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    下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是

    A．Na和O2 B．Fe和FeCl3

    C．CO2和NaOH D．AlCl3和NaOH

    B

    【解析】

    试题分析：A、Na和O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应条件不同，生成物不同，错误；B、Fe+2FeCl3=3FeCl2，无论改变何种条件，产物都相同，正确；C、NaOH和CO2反应，CO2少量生成Na2CO3，过量生成NaHCO3，错误；D、氯AlCl3和NaOH，若氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；若氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，错误。

    考点：考查无机物之间的反应。

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    丙酮(C3H6O)通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g·mL－1，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是

    A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是

    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛

    B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水洗，然后涂上硼酸溶液

    C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭

    D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布扑灭

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    （12分，每空2分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：

    写出反应②的化学方程式 。

    （2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：

    写出反应③的化学方程式 。B溶液中加入NaOH溶液的现象是 ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是 。

    （3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2。则：反应②的离子方程式为 。反应④的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省广安市高一期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．SO2能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色 ，都是因为SO2具有漂白性

    B．硅单质是制造光电池、CPU和光导纤维的主要原料

    C．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同

    D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省广安市高一期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

    A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁

    C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省聊城市茌平等三县高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

    （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 molN2；的和0.6 molH2的，在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3 的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v( N2)=____。

    （2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有______。

    A．加了催化剂 B．增大容器体积

    C．降低反应体系的温度 D．加入一定量氮气

    （3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

    ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

    请完成下列问题：

    ①试比较 、 的大小， ____ (填“<”、“>”或“=”)：

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）

    A．容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

    B．

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    ③400℃时，反应 的化学平衡常数为____。当测得NH3、N2和H2 物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的 （填“<”、“>”或“=”)。

    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是____。

    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

    B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

    C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省聊城市茌平等三县高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是

    A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出

    B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

    C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定

    D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省德州市高二2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列装置说法正确的是

    A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

    B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

    C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

    D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀

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