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    10．N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常见的七种元素．
    （1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
    （2）Cu原子的价层电子排布图为．
    （3）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
    （4）用“＞”或“＜”填空：
    离子半径电负性熔点酸性
    O2-＞  Na+F＞O金刚石＞ 晶体硅H2SO4＜HClO4
    （5）氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2 或N2H4（填化学式，任写一种）．
    （6）O和Cu形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷为+1．

    分析 （1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
    （2）Cu原子价层电子排布式为3d104s1，根据泡利原理与洪特规则画出价层电子排布图；
    （3）Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s能级2个电子及3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成络合物，溶液呈血红色；
    （4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
    同周期自左而右，元素电负性增大；
    金刚石与晶体硅均属于原子晶体，原子半径越小，键长越短，共价键越稳定性，熔沸点越高；
    非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    （5）氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形为NH3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2 或N2H4；
    （6）利用均摊法计算晶胞中Cu、O原子数目，再根据电荷守恒计算Cu的化合价．

    解答 解：（1）Si元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期IVA族，
    故答案为：三、IVA；
    （2）Cu原子价层电子排布式为3d104s1，价层电子排布图为：，
    故答案为：；
    （3）Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe原子3d轨道有4个未成对电子，失去4s能级2个电子及3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色，
    故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5；血红色；
    （4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+；
    同周期自左而右，元素电负性增大，故电负性F＞O；
    金刚石与晶体硅均属于原子晶体，C原子半径较小，键长更短，故C-C键更稳定，熔沸点金刚石＞晶体硅；
    非金属性S＜Cl，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H2SO4＜HClO4，
    故答案为：＞；＞；＞；＜；
    （5）氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形为NH3，分子中N原子形成3个N-H键，含有1对孤电子对，故N原子采取sp3杂化，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2 或N2H4，
    故答案为：sp3； H2O2 或N2H4；
    （6）铜离子个数=1+8×$\frac{1}{8}$=2，氧离子个数=4，所以该化合物为Cu2O，则铜离子的电荷为+1，
    故答案为：+1．

    点评 本题是对物质结构的考查，题目比较综合，涉及结构与位置关系、核外电子排布、元素周期律、微粒半径比较、熔沸点比较、杂化方式、晶胞计算等，注意对基础知识的理解掌握．

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