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    （9分）在常温下，下列五种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
    ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3·H2O
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是          用离子方程式表示）
    （2）在上述五种溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        ﹝填序号﹞
    （3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
    （4）在溶液④中，      离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和         离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
    （5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （1）酸        NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+     （2）③；⑤     　  
    （3）<         （4）Cl－ ；NH4+     (5)  = ； =
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液稀释.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的如下图所示：

    试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是       ,其物质的量之比是       , 产生的CO2气体体积（标况）是            . 在乙所得溶液中存在的溶质是       ,其物质的量之比是       , 产生的CO2气体体积（标况）是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，将V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列结论正确的是
    A．若Vl=V2，cl=c2，则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性
    B．若混合溶液的pH=7，则溶液中
    C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1>c2V2关系
    D．若V1=V2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如下图所示。下列说法不正确的是
    A．a = 20.00
    B．滴定过程中，可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
    C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
    D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列说法正确的是：
    A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可以使纯水呈酸性。
    B．25℃时，pH＝12的某溶液中，由水电离出的c(OH－)一定为1×10－12mol/L。
    C．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4。
    D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学方程式中,Q1、Q2、Q3表示反应所放出的热量：
    ① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ；  ② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) + Q2 kJ；
    ③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；
    其中Q1、Q2、Q3的大小关系为
    A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关pH或c(H＋)变化的判断中，正确的是
    A．温度的升高，纯水的pH不变B．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小
    C．温度的升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不变
    D．pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液混合：
    2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
    B．0．1mol／L pH为10的NaHB溶液中：c（HB－）>c（B2－）>c（H2B）
    C．常温下，将pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液等体积混合：
    c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
    D．等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（）：前者<后者

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质。下列有关它们的表达正确的是
    A．将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该混合液中：
    C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-）
    B．将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的PH都逐渐增大
    C．在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO3-和OH-
    D．常温下，将PH==12的烧碱溶液与PH==2的醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液的PH＞7

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