Question

某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，在t₀时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（　　）

• A、a=2
• B、达平衡时A的转化率为60%
• C、速率随时间变化关系如右图所示
• D、为提高A的转化率，可采取升高温度的措施

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：对于反应前后气体的系数和不变的反应，压强变化不会引起化学平衡的移动，根据三行式计算化学反应中物质的转化率．

解答： 解：若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则可以确定a=1，设B的转化率为x，
             A（g）+B（g）?C（g）+D（g），
初始物质的量：2     3       0      0   
变化物质的量：3x     3x      3x     3x
平衡物质的量：2-3x   3-3x    3x     3x

3x×3x

(2-3x)(3-3x)

=1，解得x=0.4，即A的转化率是

3×0.4

2

=60%．
A、a=1，故A错误；
B、达平衡时A的转化率为60%，故B正确；
C、保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，速率减小，故C错误；
D、因为反应的热效应不知，所以无法确定，故D错误；
故选B．

点评：本题涉及化学平衡常数以及转化率的计算知识，注意三行式的计算方法的应用是关键，难度不大．