Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ?mol^-1
• B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H=+1.9kJ?mol^-1，可知石墨比金刚石更稳定
• C、已知NaOH（ag）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ?mol^-1可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.4kJ
• D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）；△H₁ 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，注意生成的水必须为液态．
B、依据能量越高，越不稳定判断；
C、醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；
D、碳燃烧生成一氧化碳放热少，焓变是负值比较．

解答： 解：A、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1中生成的水是气体，不是稳定氧化物，氢气的燃烧热不是241.8 kJ/mol，故A错误；
B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ?mol^-1，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨比金刚石更稳定，故B正确；
C、中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，所以含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.4kJ，故C错误；
D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁ ，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，碳燃烧生成一氧化碳放热少，焓变是负值比较，则△H₁＜△H₂，故D错误；
故选B．

点评：本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及物质能量高低与物质稳定性的关系判断，注意教材知识的掌握是解答的关键，难度不大．