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    11．将5g 镁、锌、铁三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L，则这三种金属的物质的量之和为（　　）
    A．0.25molB．0.125molC．0.1molD．0.5mol

    分析 Mg、Zn、Fe与稀硫酸反应时都生成+2阳离子，根据电荷守恒可得关系式Mg（Zn、Fe）～H2，说明生成氢气的物质的量与金属总物质的量相等，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氢气的物质的量即可得出这三种金属的物质的量之和．

    解答 解：标准状况下2.8L氢气的物质的量为：$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，
    Mg、Zn、Fe与稀硫酸反应时都生成+2阳离子，根据电荷守恒可知关系式Mg（Zn、Fe）～H2，说明金属的总物质的量与氢气的物质的量相等，所以这三种金属的物质的量之和为0.125mol，
    故选B．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确金属与氢气反应的关系式得出二者物质的量关系为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．冬日，雪花漫舞，给人带来美的享受，但降雪却会导致道路通行问题．现有一种高速公路 的绿色融雪剂-CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物，已知醋酸钙的溶解度随温度上升而下降，醋酸镁的溶解度随温度变化不大），其生产常以白云石（主要成分 MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）和生物质废液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的 甲醇、苯 酚、焦油等杂质）等为原料，流程如图1：

    （1 ）步骤①发生的反应离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
    （2）滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为Si02（s）+2NaOH（aq）=Na2SiO3（aq）+H2O（l）△H=-2QkJ/mol．
    （己知l mol NaOH发生反应时放出热量为QkJ）；步骤②所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是 木醋液中含有少量的有色的焦油以及实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质．
    （3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪 效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节 n（Ca）：n（Mg） 约为C（选填：A：1：3； B：1：2； C：3：7；D：2：3）外，另一目的是除去过量的乙酸．
    （4）步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥．
    （5）取akg含MgCO3•CaCO3质量分数为b%的白云石，经 过上述流程制备CMA．已知MgCO3•CaCO3的损失率为 c%，步骤④之后到产品CMA的损失率为d%，
    则结合（3）可知所得产品质量约为[$\frac{a×b%（1-c%）×158}{184}$+$\frac{a×b%（1-c%）×\frac{7}{3}×142}{184}$]×（1-d%）kg（请用含相关字母的计算式表达，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器C的名称是：锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的：b．（填“a”或“b”）
    （2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂（此稳定剂不与Cl2反应．）完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：检验是否有ClO2生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室需要0.2mol/LNaOH溶液480ml按要求填写下列实验空白
    ①应选用500ml的容量瓶  
    ②计算所需称取NaOH固体的质量为4.0g
    ③实验中两次用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、引流
    ④定容时若俯视刻度线，则所配溶液浓度将偏大（填偏大，偏小或不变）
    ⑤定容时若加水超过刻度线，则所配溶液浓度将偏小（填偏大，偏小或不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．两中不同浓度的NaOH溶液，c（H+）分别为1.0×10-14mol•L-1和1.0×10-10mol•L-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c（H+）是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）基态溴原子位于周期表的P区．
    （2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为BrI＞ICl＞Cl2 ．
    （3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于HF分子间形成氢键．
    （4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为V形．
    （5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为RbCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA
    ②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
    ③常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3NA
    ④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-
    ⑤含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1
    ⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数约为8×6.02×1023
    ⑦物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    ⑧13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
    ⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA．
    A．②③⑥⑨B．①②④⑨C．③⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．HA的电离方程式为：HA=H++A-
    B．MOH为一元弱碱
    C．K点对应的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02mol•L-1
    D．N点对应的溶液中有：c（M+）=c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．如图为某学习小组设计的制取乙酸乙酯的改进装置，其实验过程如下，请回答相关问题．
    （1）按如图所示组装好仪器后，首先进行的操作是检查装置气密性．
    （2）在带刻度的试管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的饱和碳酸钠溶液，并将其固定在铁架台上．请问饱和碳酸钠溶液的作用是吸收挥发出来的乙醇，中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
    （3）在烧瓶中加入①5mL 37%的醋酸、②2mL酒精和③2mL浓硫酸以及几粒沸石．请问加入三种液体的顺序是②③①（请填序号）．加入几粒沸石的作用是防止加热时溶液暴沸．
    （4）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （5）把干燥管处的塞子打开，停止加热，撤掉干燥管，可看到试管中呈现两层不同颜色的液体，上层液体无色．

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