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    干冰是分子晶体，其空间构型如下图所示。每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目是(    )

    A.6                       B.8                        C.10                     D.12

     

    解析：由题给图示可知，正六面体的每个顶点和每个侧面的中心各有一个CO2分子。若选上侧面中心的CO2分子为研究对象，则与该正方形侧面上下(未画出)相连的8个正方形侧面中心的CO2分子及该正方形侧面顶点上的4个CO2分子，都与这个研究对象等距离且最近。若选某个顶点上的CO2分子为研究对象，则与该顶点相连的12个正方形侧面中心的CO2分子都与这个研究对象等距离且最近。

    答案：D

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．《物质结构与性质》
    锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．

    （1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10
    1s22s22p63s23p63d10
    ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子杂化方式
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．
    （2）Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ；
    在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键
    ．
    （3）如图2表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
    ZnX
    ZnX
    ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是
    该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机非金属材料的主角--硅是地壳中含量居第二位的元素．信息技术依赖的计算机芯片主要是晶体硅，而光纤材料的主要成分是二氧化硅．
    （1）在元素周期表中，硅和碳处于同一纵行，它们的最高价氧化物性质迥异．SiO2的熔点高、硬度大，而干冰熔点低硬度小易升华，其原因是
    SiO2是原子晶体，干冰是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体．
    SiO2是原子晶体，干冰是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体．
    ．
    （2）写出SiO2与NaOH反应的离子方程式：
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ．
    （3）写出SiO2与Na2CO3高温下反应的化学方程式：
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    ．
    （4）H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性．在Na2SiO3溶液中，通入CO2或SO2都可以得到H2SiO3
    沉淀，同时生成Na2CO3或Na2SO3．CO2-3的空间构型是
    平面三角形
    平面三角形
    ，SO2-3的空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （5）硅酸盐是一些结构复杂的固态物质，通常用氧化物的形式表示其组成．某硅酸盐可表示为：Mga（Si4O10）（OH）b（其中a、b为正整数）．
    ①a能不能等于2？
    不能
    不能
    （填“能”、“不能”或“无法确定”）．
    ②a与b应满足的关系是（写表达式）
    2a=b+4
    2a=b+4
    ．
    ③a=3时，此硅酸盐的表达式是（以氧化物的形式表示）
    3MgO?4SiO2?H2O
    3MgO?4SiO2?H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?启东市模拟）（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
    CDE
    CDE
    ．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①指出锌在周期表中的位置：
    四
    四
    周期，
    ⅡB
    ⅡB
    族，
    ds
    ds
    区．
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．
    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于
    极性分子
    极性分子
    （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
    ④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
    ZnX
    ZnX
    ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是
    高，该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    高，该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆市高三上学期第一次月考（理综）化学部分 题型：选择题

    有关晶体的下列说法正确的是

    A．干冰属于分子晶体，其晶体中存在氢键

    B．在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子

    C．不含任何化学键的晶体是不存在的

    D．分子晶体的熔点一定低于金属晶体

     

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