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    18．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）
    A．稀有气体元素
    B．左、下方区域的金属元素
    C．右、上方区域的非金属元素
    D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

    分析 用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答．

    解答 解：A、稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质稳定，一般不用来做半导体材料，故A错误；
    B、左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故B错误；
    C、右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故C错误；
    D、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素的性质与元素在周期表中的位置，明确半导体材料具有的性质是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    8．聚邻苯二甲酸乙二脂（PEP）可作为高度交联环氧树脂的有效改性剂，增韧的同时没有导致力学性能的损失．下面是合成高分子材料A（）的一种工业制法
    已知：Ⅰ．→浓盐酸Zn-HgR1-CH2-R2（其中R1、R2表示烃基或氢原子）
    Ⅱ．+RCOOH
    Ⅲ．RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{?}$RCOOR″+R′OH
    其中反应Ⅲ是从一个酯变到另一个酯的反应，叫做酯交换反应．当一个酸与另一个大分子醇直接酯化得到产物时，往往产量不高，此时可以用两步反应通过酯交换反应来完成．

    （1）写出实现E→F的化学试剂名称：溴水或溴的四氯化碳溶液．
    （2）反应B→C的反应类型是取代反应．
    （3）画出C、G、H的结构简式：C、G、H．
    （4）写出J→A的化学方程式．
    （5）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体一共有4种，试写出其中一种的结构简式（其中一种）．
    ①除苯环外无其他环状结构  ②苯环上只有一个取代基  ③只有一个官能团  ④能使溴水褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．与氢氧根离子（OH-）具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）
    A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：2SO2+O2═2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．SO2的能量一定高于SO3的能量
    B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
    C．O2的能量一定高于SO2的能量
    D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．
    可表示将SO2气体通入氯水时pH的变化
    B．
    表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液
    C．
    表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D．
    根据图，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．两单质AX和BY．已知1.55gAX和0.8gBY的原子数相等，又知A原子中的中子数比质子数多1，B原子的L层电子数是K层的3倍，试求：
    （1）B的元素符号为O；    
    （2）A的核内质子数为15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是（　　）
    A．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2不能
    B．铝的原子半径比镁小
    C．镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应
    D．铝的金属光泽不如镁显著

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关能量的判断和表示方法正确的是（　　）
    A．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）-1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定
    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
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    8．反应NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=+234kJ•mol-1的反应机理为：2NO2=NO3+NO（慢）   NO2+CO=NO2+CO2（快）下列有关该反应的说法正确的是（　　）
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    C．化学反应速率v（NO2）=2v（CO）
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