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    4．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层．已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价．则A、B原子核外电子总数分别为（　　）
    A．m、nB．3、7C．m-2、10nD．m+2、n+10

    分析 A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，K层排满容纳2个电子、L层排满容纳8个电子，根据各层电子数计算核外电子总数．

    解答 解：A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，故其核外电子总数为m+2；B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，故其核外电子总数为2+8+n=n+10，
    故选D．

    点评 本题考查原子结构、结构与位置关系等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分液时，上层液体经漏斗下口放出倒出
    B．蒸发时，待混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
    C．金属钠着火时，立即用水灭火
    D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关气态氢化物某些性质的归纳正确的是（　　）
    ①H2S、H2Se在水中的溶解度较小，CH4、SiH4、C2H2不溶于水；
    ②HF最稳定、SiH4较稳定；
    ③NH3、H2Se、H2To能在纯氧中燃烧，常温下SiH4能自燃；
    ④H2S、HI还原性娇弱，NH3、HBr还原性较强；
    ⑤H2S、HF溶液的导电性较弱．
    A．①③B．③④C．②④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（　　）
    A．溶液的体积10V甲≤V乙
    B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
    C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
    D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：乙≤甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素周期表有7个横行，叫周期，每一周期中元素原子的电子层数相同，元素周期表中有18列，第ⅥA族处在第16列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱（填增强或减弱）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）的内部结构如图所示．中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过．该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
    （LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料．）
    （1）磷酸铁锂电池放电时，正极反应式为Li（1-x）FePO4+xLi++x e-═LiFePO4．
    （2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA．
    （3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
    （4）以该电池为电源，用惰性电极电解4L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，若两极均产生0.14mol气体，电路中共有0.4mol的电子转移，则电解后溶液的pH为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．有机化工原料乙烯可以通过石油分馏大量获得
    B．通常情况下丙烷比丁烷更易液化
    C．邻二甲苯有两种
    D．2-甲基丙烯与1-丁烯不是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中，分子数一定相同的是（　　）
    A．2L CO和2L CO2B．1mol O2和标况下22.4L H2O
    C．0.2mol H2O和4.48L HCl气体D．9g H2O和0.5mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（　　）
    A．铟元素的质量数是114.8
    B．铟元素的相对原子质量是114
    C．铟原子最外层有3个能量相同的电子
    D．铟元素是一种主族元素

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