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【题目】对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂,以保持鲜花盛开,S﹣诱抗素的 分子结构如图,下列关于该分子的说法中正确的是(

A.与氢气加成最多消耗氢气5mol

B.能发生加成反应、氧化反应、取代反应、缩聚反应

C.1mol该分子能与含2molNaOH的溶液完全反应

D.该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的4molBr2反应

【答案】B

【解析】

A. S﹣诱抗素分子中碳碳双键和羰基能与H2加成,1molS﹣诱抗素最多能与4molH2加成,故A错误;

B.C=C,能发生加成、氧化反应,含﹣OH,能发生取代反应,含有﹣OH、﹣COOH,能发生缩聚反应,故B正确;

C.分子中含有1个羧基,能与氢氧化钠反应,1mol该分子能与含1mol NaOH的溶液完全反应,故C错误;

D.分子中含有3个碳碳双键,可与溴发生加成反应,则该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的3mol Br2反应,故D错误.

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇在生产生活中有着广泛的用途。

(1)乙醇的官能团是_______

(2)工业生产中,用乙烯与水反应制得乙醇,该反应类型为_________

(3)乙醇与乙酸反应可制得香料乙酸乙酯,乙酸乙酯的结构简式为___________

(4)乙醇在铜作催化剂条件下可被氧化为乙醛,写出反应的化学方程式__________

(5)交警常使用酒精检测仪来检验机动车司机是否酒驾,其原理是:司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K2Cr2O7)转变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3],上述反应涉及的乙醇性质有________

A.无色液体 B.密度比水的小 C.易挥发 D.具有还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】500 mL KNO3Cu(NO32的混合溶液中c(NO)=0.6 mol·L1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是

A.原混合溶液中c(K)为0.2 mol·L1

B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

D.电解后溶液中c(H)为0.2 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知 H2SCO2高温下发生反应:H2Sg)+CO2gCOSg)+H2Og)。在610 K时,将0.40 mol H2S0.10 mol CO2充入2L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02

1)该反应的化学平衡常数表达式K____________

2)向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是____(填标号)。

A H2S    B COS    C CO2   D N2

3CO2的平衡转化率α1_____%,反应平衡常数K__________。(保留两位有效数字)

4)在600 K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03CO2的转化率α2________α1,该反应的ΔH______0(填“>”“<”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4

第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

B. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段,在30℃50℃两者之间选择反应温度,选50℃

D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域,实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下:

1)铁屑与稀硫酸反应前,应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟,操作目的是_________

2)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的:除去晶体表面附着的硫酸等杂质;_____________________

3FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分,将1.5 g某补血剂预处理,配成100mL溶液。实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂(1.5 g)中铁元素的含量,配制100 mL 1.200 × 10—2 mol·L—1KMnO4溶液时,将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是__________________________

实验中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是_________________

a 稀硝酸 b.稀盐酸 c.稀硫酸 d.浓硝酸

KMnO4溶液应盛装在__________滴定管中。滴定到终点时的现象为____________

滴定完毕,三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。

滴定次数实验数据

1

2

3

V(样品)/mL

20.00

20.00

20.00

VKMnO4/mL(初读数)

0.00

0.20

0.00

VKMnO4/mL(终读数)

15.85

15.22

14.98

该补血剂中铁元素的质量分数为_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小分子抗癌药物的分子结构如右图所示,下列说法正确的是(

A.1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应

B.该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

C.该有机物遇FeCl3溶液不变色,但可使酸性KMnO4溶液褪色

D.1mol该有机物与浓溴水或氢气反应,最多消耗3mol Br26molH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知FeSO47H2O晶体在加热条件下会发生分解反应:2FeSO47H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑,实验室用如图所示装置检验FeSO47H2O的所有分解产物,下列说法不正确的是(

A.实验时应先打开K,缓缓通入N2,再点燃酒精喷灯

B.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、品红溶液、BaCl2溶液

C.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

D.甲中残留固体加稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,溶液变红

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应,当反应进行到10 s末时反应达到平衡,此时容器中c(NH3)=0.1mol·L-1。下列有关判断错误的是

A.反应达平衡时N2的转化率为10%

B.反应进行到10 s末时,H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)-1

C.该反应达到平衡时,N2的平衡浓度为0.45 mol/L

D.该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

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