某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性的系列实验中观察到一些现象.并产生了相关的思考．(1)向盛KI溶液的试管中滴加氯水.溶液呈棕黄色．如果继续向试管中滴加氯水.充分振荡.溶液逐渐变浅.最后变成无色．写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式: + + → HIO3+ (2)将KI溶液换成KBr溶液.滴加氯水.溶液呈橙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考．
（1）向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色．如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色．写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式：

→

HIO₃+

（2）将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化．则Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是

．
（3）为证明溴单质的氧化性强于Fe³⁺，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色．为了证明棕黄色溶液是由于Fe³⁺的存在，而不是溴单质颜色所致，应当采取的补充实验是

．
（4）在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（标准状况），溶液中有1/3的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为

．

考点：性质实验方案的设计,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：实验设计题,卤族元素

分析：（1）向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色，说明生成I₂．如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色，说明I₂继续被氧化，由题给信息可知生成HIO₃；
（2）KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化，可说明氯气不能将溴进一步氧化，以此比较氧化性强弱；
（3）为了证明棕黄色溶液是由于Fe³⁺的存在，而不是溴单质颜色所致，可加入KSCN或用苯、四氯化碳萃取；
（4）还原性Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，根据n=

计算氯气的物质的量，令原溶液中FeBr₂的物质的量为amol，利用电子转移守恒计算a的值，再根据c=

计算原FeBr₂溶液的物质的量浓度．

解答： 解：（1）向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色，说明生成I₂．如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色，说明I₂继续被氧化，由题给信息可知生成HIO₃，氯气被还原生成HCl，反应的方程式为I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案为：I₂；5Cl₂；6H₂O；2；10HCl；
（2）碘被氧化生成生成HIO₃，说明氧化性Cl₂＞HIO₃，KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化，可说明氯气不能将溴进一步氧化，说明氧化性HBrO₃＞Cl₂，则有HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃，
故答案为：HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃；
（3）为了证明棕黄色溶液是由于Fe³⁺的存在，而不是溴单质颜色所致，可加入KSCN或用苯、四氯化碳萃取，操作方法是：取少量溶液，在其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明是Fe³⁺．（也可以利用苯或四氯化碳做萃取实验），
故答案为：取少量溶液，在其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明是Fe³⁺．（也可以利用苯或四氯化碳做萃取实验）；
（4）标准状况下2.24L氯气的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，还原性Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中FeBr₂的物质的量为amol，根据电子转移守恒，则：
amol×（3-2）+

×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2，
解得a=0.12，
故原FeBr₂溶液的物质的量浓度

0.12mol

0.1L

=1.2mol/L，
故答案为：1.2mol/L．

点评：本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化合物Ⅰ（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；R-CH=CH₂

①B2H6

②H2O2/OH-

R-CH₂OH
化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为

．
（2）D的结构简式为

．
（3）E的分子式为

．
（4）F生成G的化学方程式为

，该反应类型为

．
（5）I的结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl₃）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HC1．遇O₂会生成P0Cl₃，P0Cl₃溶于PCl₃，PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为

．
（2）B中所装试剂是

，E中冷水的作用是

F中碱石灰的作用是

．
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K₃通入干燥的C0₂，再迅速加入黄磷．通干燥C0₂的作用是

．
（4）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后．通过

（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃．
（5）通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃，溶液滴定
④重复②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃，溶液8.40mL
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC1₃的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K₄[Fe（CN）₆]（200g/L）和KHCO₃（60g/L）；通电电解，通入H₂S气体．过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe（CN）₆^3-+2CO₃^2-+H₂S=2Fe（CN）₆^4-+2HCO₃^-+S，则下列说法不正确的是（　　）

A、电解过程中的阳极反应为：[Fe（CN）₆]^2--e^-=[Fe（CN）₆]^3-

B、电解过程中阴极附近溶液的pH降低

C、电解过程中每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 mol

D、该处理方法理论上不需要补充电解质溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（　　）　

	HCN	S₈	SF₆分子	B₁₂结构单元
结构模型示意图
备注	/	易溶于CS₂	/	熔点1873K

A、HCN的结构式为H-C≡N

B、固态硫S₈属于原子晶体

C、SF₆是由极性键构成的非极性分子

D、单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键

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科目：高中化学 来源： 题型：

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl₂→Cl+Cl ②Cl+H₂→HCl+H ③H+Cl→HCl+Cl氯元素的原子结构示意图为

．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备Cl0₂的方法有以下两种：
2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O…①
2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O…②
你认为哪种方法最佳

（填序号），理由是

．
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式

．
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI₂（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t₂时间段）的反应温度为T₁，曲线Ⅱ（从t₂开始）的反应温度为T₂，且T₂＞T₁．则：①该反应的△H

0（填“＞”、=或“＜”）
②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v（I₂）=

．
③下列说法中不正确的是

（填序号）．
A．该反应的平衡常数表达式是K=

c(WI2)

c(W)?c(I2)

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL 0．lmol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是

，溶液中离子浓度由大到小的顺序是

[不考虑H⁺和OH^-．25℃时K_甲（AgCl）=1.8×10^-10、K_甲（AgI）=8.3×10^-17]．
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-64kJ/mol
②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）△H=-770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

近期研究证实，中药甘草中的异甘草素在药理实验中显示明显的促进癌细胞凋亡和抑制肿瘤细胞增殖的活性，且对正常细胞的毒性低于癌细胞．异甘草素可以由有机物A和有机物B合成（A、B均为芳香族含氧衍生物），且由A和B合成异甘草素要用到以下反应：

请回答下列问题：
（1）有机物B分子式为C₇H₆O₂，A和B均能与浓溴水反应生成沉淀．A和B具有一种相同的含氧官能团，其名称为

；
B的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比是2：2：1：1．以下说法正确的是

（填序号）．
①有机物B能发生中和、取代、氧化、还原、加成等反应
②与B互为同分异构体的芳香族含氧衍生物共有两种（不含B）
③B能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体
（2）质谱表明有机物A相对分子质量为152，其碳、氢、氧元素的质量分数比为12：1：6有机物A的分子式为

；已知A分子中的官能团均处于间位，写出A、合成异甘草素的化学方程式

．
（3）有机物D符合下列条件，写出D的结构简式

．
①与A互为同分异构体，且能发生水解反应；
②1molD能与3moNaOH反应；
③苯环上的氢被氯取代的一氯代物有两种
①与A互为同分异构体，且能发生水解反应；
②1molD能与3moNaOH反应；
③苯环上的氢被氯取代的一氯代物有两种．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知有机物A只能由某种烯烃与氢气加成而得到，且A中碳的质量分数为82.8%；B、C分别为A的一种一氯代物．A～I物质有如图所示的转化关系（反应中生成的无机物已略去）．

回答下列问题：
（1）A的结构简式为

；
（2）F中含有的官能团名称为

；
（3）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式

；
（4）C→D的化学方程式为

；
（5）E+H→I的化学方程式为：

；
（6）G可发生银镜反应，3.6g G与足量银氨溶液完全反应，生成Ag的质量为

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某含氧衍生物的相对分子质量为62，6.2g该含氧衍生物在足量氧气中充分燃烧，将燃烧后的产物先通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通过足量澄清石灰水，产生20g沉淀．0.1mol该有机物与足量金属钠反应生成2.24LH₂（标准状况），且每个碳原子上最多能连接一个官能团．通过计算确定该有机物的结构简式（要有计算过程）．

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