Question

【题目】在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）． 下列说法正确的是（　　）

A. S8的燃烧热△H=﹣a kJ·mol﹣1

B. 1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量

C. 已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为d kJ·mol﹣1，O=O的键能为e kJ·mol﹣1，则S8分子中S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e） kJ·mol﹣1

D. 若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】A．依据图象分析1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ/mol，依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式为：S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8aKJ/mol，则S8(s)的燃烧热△H=-8akJmol-1，故A错误；B．1 mol SO2和0.5molO2反应生成1molSO3(g)时可释放出 b kJ 的热量，而不是过量的氧气，故B错误；C、已知硫氧键(S=O)的键能为d kJ/mol，氧氧键(O=O)的键能为e kJ/mol，则设S8分子中硫硫键键能为xKJ/mol，由S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8aKJ/mol及反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和可知，8x+8e-16d=-8a，解得x=2d-a-e，所以S8分子中S-S的键能为(2d-a-e) kJmol-1，故C正确；D、反应释放热量的多少与外界条件无关，只与始态和终态有关，所以使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时，释放的热量等于b kJ，故D错误；故选C。