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    2．在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
    A．Q点时，Y的转化率最大
    B．升高温度，平衡常数增大
    C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
    D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大

    分析 在Q对应温度之前，升高温度，X的含量减小，在Q对应温度之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，据此分析解答．

    解答 解：在Q对应温度之前，升高温度，X的含量减小，在Q对应温度之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
    A．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故A正确；
    B．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故B错误；
    C．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，故C错误；
    D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（　　）
    选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
    ANaCl（Na2CO3）盐酸蒸馏
    BCO2（CO）O2点燃
    CFe （Al）FeSO4过滤
    D乙醇（水）CaO蒸发
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）过氧化氢是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱．
    ①H2O2的电离方程式为H2O2=H++HO2-，HO2-=H++O22-．
    ②对于0.1mol•L-1的过氧化氢溶液，下列叙述正确的是AD（填字母）．
    A．常温下，该溶液中水的离子积是1.0×10-14
    B．加入少量氢氧化钠固体，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动
    C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡正向移动
    D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡
    （2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大．稀释后，醋酸溶液水电离出来的c（H+）小于 HX溶液中水电离出来的c（H+）．（填“大于”“等于”或“小于”）．理由是因为CH3COOH酸性弱于HX，稀释后CH3COOH溶液中c（H+）大于HX溶液中的c（H+），所以CH3COOH溶液对水的抑制能力强些．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用系统命名法命名：2，3-二甲基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法均摘自学生的作业本，你认为无科学性错误的是（　　）
    A．硝酸、纯碱、明矾和氧化铁分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B．氯化氢、氯气、二氧化氮溶于水都能导电，都是电解质
    C．煤的气化、液化都是化学变化，可为人类提供清洁高效的燃料
    D．氨水、醋、84消毒液中都存在电离平衡，它们都是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某有机化合物A的相对分子质量大于150且小于200．经分析得知，化合物中碳、氢、氧的质量比为7.5：1.125：3．A具有酸性，是蜂王浆中的有效成分，物质的量为0.0002mol的A需用20.0 mL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点．
    （1）有机化合物A的相对分子质量是186，该化合物的化学式（分子式）C10H18O3．
    （2）已知A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A发生臭氧化还原水解反应生成B和C，B能发生银镜反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应．
    信息提示：在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：     
    （R  R′R″为烃基或氢）
     以上反应和B的进一步反应如图所示．

    1molD与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况）．若将D与F在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C4H4O4的六元环G，该反应的化学方程式是HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O，反应类型是酯化反应．D与碳酸氢钠反应的化学方程式是HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O．
    （3）经测定，有机化合物C没有支链，分子中没有-CH3．写出有机化合物A的结构简式OHC（CH2）6CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定量的锌与30ml、18mol/L的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体6.72L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的C（H+）=0.08mol/L．求（1）此一定量锌的质量；（2）所得气体中各组分的体积比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室进行某次实验需要490ml.0.1mol．L-1NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液，回答下列问题：
    （1）实验步骤：用托盘天平上称取2.0g NaOH固体，放在烧杯里用适量的蒸馏水使之完全溶解．冷却到室温后，把所得的溶液通过玻璃棒引流小心地注入500mL．容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，把每次洗下来的水都注入容量瓶中．缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直到离刻度线1-2cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水，使液凹液面最低处与刻度线相切，最后把容量瓶塞塞好，摇匀，即配制成0.1mol．L-1的NaOH溶液．
    （2）下列操作对NaOH的物质的量浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘：无影响．
    ②容量瓶用水洗净后还残留少量蒸馏水：无影响．
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：偏高．
    ④摇匀后发现液面低于刻度线，又补加几滴蒸馏水：偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    （1）用双线桥标出电子转移方向和数目．
    （2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为2mol，被氧化HCl的质量为36.5g．
    （3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．
    ①写出反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    ②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

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