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    1．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
    下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热为221KJ/mol
    B．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3KJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ

    分析 A．燃烧热中C应生成稳定氧化物为二氧化碳；
    B．稀的强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；
    C．浓硫酸溶于水放出大量的热；
    D．醋酸电离吸收热量．

    解答 解：A．燃烧热中C应生成稳定氧化物为二氧化碳，则碳的燃烧热中热量应大于为221KJ，故A错误；
    B．稀的强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，则稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ，故B正确；
    C．浓硫酸溶于水放出大量的热，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热数值大于57.3KJ/mol，故C错误；
    D．醋酸电离吸收热量，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3KJ，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握中和热、燃烧热及能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意溶解、电离中的热效应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如图1：

    （1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过过滤、干燥（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
    （2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是稀碱液能抑制Na2S水解（选促进或抑制）
    （3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2-）=4×10-36 mol•L-1．（已知：常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）
    （4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是x控制x=12、pH控制pH介于9～10之间．
    ②某毛纺厂废水中含0.001mol•L-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol•L-1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42-、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：
    A．阿司匹林       B．青霉素      C．麻黄碱     D．氢氧化铝
    （1）具有止咳平喘作用的是C．
    （2）具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是A．
    （3）可作为抗酸药的有效成分，治疗胃酸过多的是D．
    （4）能阻止多种细菌生长的重要抗生素，使用前一定要进行皮肤敏感试验的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将20gNaOH溶解在500mL水中
    B．将22.4L HCl气体溶于水配成1 L溶液
    C．将1 L 10 mol•L-1浓盐酸加入9L水中
    D．将10gNaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）
    A．1mol H+含有的电子数
    B．标准状况下，22.4L酒精所含的分子数
    C．1.6 g CH4 含有的质子数
    D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+ 数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．与30mL 1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．50mL 3mol/L的KCl溶液B．30mL 1mol/L的NaCl溶液
    C．30mL 3mol/L的FeCl3溶液D．10mL3mol/L的AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
    C．Na+、SO32-、NO3-、K+D．K+、SO42-、Mg2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
    （1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
    ①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
    ②便于控制反应的发生和停止．
    （2）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
    （3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
    为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
    A．酸性KMnO4溶液  B．稀硫酸溶液    C．KSCN溶液  D．淀粉-KI溶液   E．H2O2溶液
    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C或D（填试剂序号），溶液的颜色变成红色或蓝色则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（SCN）3或2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    步骤2．取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾，若溶液颜色褪去，证明含Fe2+，则试样中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水（蒸汽）的反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）A装置的作用是产生水蒸气，进入B装置，则装置B中发生反应的化学方程式正确的是③（填序号）．
    ①2Fe+6H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（OH）3+3H2    ②2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2
    ③3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2       ④Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H2
    ⑤Fe+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2+H2
    （2）装置E中的现象是③（填序号）．
    ①固体由黑色变为红色
    ②固体由红色变为黑色
    ③固体由黑色变为红色，且有水珠产生
    ④固体由红色变为黑色，且有水珠产生
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．检验滤液中Fe3+的操作方法是：取少量滤液于试管中，滴加KSCN（填化学式）溶液，若呈现血红色，则滤液中有Fe3+．

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