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    19．己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=-57.3kJ/mol．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（　　）
    A．-69.4 kJ/molB．-45.2kJ/molC．+69.4 kJ/molD．+45.2 kJ/mol

    分析 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱碱的电离吸热，根据题干信息写出反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律计算出NH3•H2O在水溶液中电离的△H．

    解答 解：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，则：2NH3•H2O（aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-24.2kJ/mol
    即：2NH3•H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol，
    整理可得：NH3•H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL （1）
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-57.3kJ/mol （2）
    （1）-（2）可得：NH3•H2O（aq）=NH4+（aq）+OH-（aq），△H=+45.2kJ/mol，
    所以NH3•H2O在水溶液中电离的△H为+45.2kJ/mol，
    故选D．

    点评 本题考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量、弱碱的电离吸热是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．把4.8g的镁条放入100mL稀盐酸中，两者刚好完全反应，计算：
    （1）4.8g镁条的物质的量；
    （2）参加反应的稀盐酸的物质的量浓度；
    （3）生成氢气的体积．（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值减小
    C．醋酸的电离程度增大，[H+]亦增大
    D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2═CH2↑+H2O
    CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚，用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
    a．引发反应  b．加快反应速度c．防止乙醇挥发  d减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）．
    a．水  b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去．（填正确选项前的字母）
    a．水  b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液  d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：
    ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
    ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
    完成下列填空：
    （1）Cl2氧化Br-应在通风橱中酸性 条件下进行，目的是为了避免溴中毒及生成的溴与碱发生反应
    （2）Br2可用热空气吹出，其原因是溴的沸点较低，易挥发
    （3）写出步骤③所发生的化学反应方程式：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化．
    （4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中c
    a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常温下，10mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示：请回答下列问题：
    （1）在图中用曲线表示将10mL pH=2的盐酸加水稀释到1000mL的过程中溶液pH变化趋势．
    （2）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaX和NaY溶液，pH较小的是NaX溶液，
    其中水的电离程度较大的是NaY溶液．
    （3）常温下，0.1mol•L-1的HY溶液中加入等体积pH=1的盐酸后，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”），HY的电离程度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）H2Z是一种二元弱酸，常温下，0.1mol•L-1的H2Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7．原因可能是HZ-的电离程度大于水解程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
    A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
    B．先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
    C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
    D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
    你认为上述方案可行的是ABCD
    （2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
    ①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c
    ②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c
    ③当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序c＞a=b
    ④将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为a=b＞c
    （3）某温度（t℃）时，KW=10-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
    ①若所得混合液为中性，则a：b=1：1．
    ②若所得混合液的pH=2，则a：b=11：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
    回答下列问题：
    （1）A中生成氨气反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）B中加入的干燥剂是③（填序号）①浓硫酸②无水氯化钙  ③碱石灰；
    （3）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O；若收集到2.24L（标况下）氮气，计算转移电子数为0.6NA．能证明氨与氧化铜反应的现象①C中黑色粉末变红、②D中有无色液体生成；
    （4）设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
    实验记录如下：
    实验操作实验现象
    Ⅰ打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞cB中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色．
    Ⅱ用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液溶液变为红色．
    Ⅲ打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞bA中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成．
    Ⅳ一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……
    Ⅴ打开活塞a，通入一段时间空气----
    请回答下列问题：
    （1）保存Fe（NO3）2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）2Fe（NO3）3+Fe═3Fe（NO3）2．
    （2）实验Ⅰ中，发生反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?[Fe（NO）]2+
    用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+，使溶液中c（Fe2+）逐渐下降（同时NO的逐渐逸出，也使溶液中c（NO）逐渐下降），平衡Fe2++NO?[Fe（NO）]2+左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色．．
    （4）分析实验现象，同学们得出了结论．则：
    ①实验Ⅳ的后续操作是加入K3[Fe（CN）6]溶液，观察到的现象是生成蓝色沉淀．
    ②由实验得出的结论是氧化性：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
    （5）实验反思
    ①实验操作V的目的是将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气．
    ②实验操作Ⅲ，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+．
    ③有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气．你是否同意该看法，理由是不同意，
    a．实验Ⅰ中溶液变棕色，有NO生成，说明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3-＞Fe3+；
    b．实验Ⅳ中溶液中检出Fe2+，说明二氧化硫还原了Fe3+：氧化性Fe3+＞SO42-；
    与装置中是否有氧气无关．．

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