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    1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

    CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ

    CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ

    由此不能判断

    A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小

    B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低

    C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应

    D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小


    式不能确定一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小，D不正确，答案选D。

    【考点定位】考查反应热的有关判断与计算


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质加入足量水，形成悬浊液，一段时间后，加入过量盐酸，浑浊部分消失且有无色无味气体生成的是（    ）

        A．Ba（NO3）2和Na2SO3                     B．BaCO3和Na2SO4

        C．BaCl2和Na2SO4                          D．Ca（HCO3）2和Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                         。

    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）                        。

    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： 

    其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：         ；D的电子式：         。

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为                 ；由A转化为B的离子方程式为                       。

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：                                  。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                  ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列

    问题：

    (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示，下同)。

    (2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>________。

    (3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式__________________________________________。

    (4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式_________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为________mol。

    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

    H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－       慢      H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－    快

    下列有关反应的说法正确的是(     )

    A．反应的速率与I－的浓度有关           B． IO－也是该反应的催化剂

    C．反应活化能等于98KJ·mol－1           D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    ①H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)        △H1

    ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)         △H2

    ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)             △H3

    ④2S(g) =S2(g)                              △H4

    则△H4的正确表达式为（  ）

    A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）    

    B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

    C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

    D.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于   (　　)。

    A．－69.4 kJ·mol－1         B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋45.2 kJ·mol－1         D．＋69.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    锥形瓶可用作加热的反应器

    　

    B．

    室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

    　

    C．

    配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

    　

    D．

    用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：

    已知：

    Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性；

    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；

    Ⅲ．硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理。

    （1）滤液A的主要成分 （填写化学式）。

    （2）写出反应①的离子方程式 　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是

    　 。

    （4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层) ，分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 。

    （5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。


    所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质

    量分数 　　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （6）已知Fe3+沉淀的pH范围：2.2～3.2，Fe2+沉淀的pH范围：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范围：5.8～11.0，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。现用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸。

    实验步骤依次为：

    ①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11， ；

    ② ；

    ③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液， ，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。

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