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    1．下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    如图所示装置完成实验室制氨气
    B．
    如图所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
    C．
    如图所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
    D．
    如图所示装置可用于分离二氧化锰和二氯化锰

    分析 A．硝酸铵加热易分解，且加热易爆炸；
    B．蒸发FeCl3溶液促进水解，且水解生成的HCl挥发；
    C．HCl极易溶于水；
    D．二氧化锰不溶于水，二氯化锰溶于水．

    解答 解：A．硝酸铵加热易分解，且加热易爆炸，则不能选硝酸铵与碱石灰加热制备氨气，一般利用氯化铵与碱石灰加热制备氨气，故A错误；
    B．蒸发FeCl3溶液促进水解，且水解生成的HCl挥发，蒸干不能得到氯化铁，应在HCl的气流中蒸干，故B错误；
    C．HCl极易溶于水，饱和食盐水吸收HCl，不能除杂，故C错误；
    D．二氧化锰不溶于水，二氯化锰溶于水，则可利用图中过滤装置分离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、盐类水解及应用、混合物分离提纯实验等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误的是（　　）
    选项实验内容现象或结论
    A向2SO2+O2?2SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气则SO2中的18O的含量会增加
    B向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多
    C以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色
    D以Pb为负极，硫酸溶液为电解质的铅蓄电池，在放电过程中负极质量增加，SO42-向负极迁移，溶液pH增大
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．NH3B．铜C．酒精D．硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的方程式正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O
    C．小苏打溶液中加入足量稀盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    D．电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+ ）=c（NO3 - ）
    B．1.0 mol•L-1Na2CO3 溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
    C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
    D．将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c （A-）=2c（H+）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业废水中的甲醇也可用电化学方法处理，原理如图所示．
    （1）B为负极；
    （2）阳极的电极反应式为H2O+CH3OH-6e-=CO2↑+6H+；
    （3）若两极共收集到标准状况下气体22.4L，膜两侧溶液质量的变化差值为9.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的（SO2）转化为S，流程如下：MFe2Ox$→_{常温}^{SO_{2}}$MFe2Oy下列判断正确的是（　　）
    A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2Ox是还原剂
    C．X＜YD．SO2发生了置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在一支试管里加入10mL 0.10mol/LCuSO4溶液，再向其中滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；经过滤，得到沉淀和滤液．
    （1）有白色沉淀生成，而滤液为蓝色现象，说明CuSO4电离出来的Cu2+没有参与上述化学反应；
    （2）为说明BaCl2电离出来的Cl-没有参与上述化学反应，可以继续进行如下实验作：向滤液中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，
    看到的现象是：有白色沉淀生成，且沉淀不溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．金刚乙烷，金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
    （1）金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺：
    ①金刚乙烷的分子式为C12H20．
    ②反应Ⅰ的反应类型为取代反应．反应Ⅱ的另一产物为HCl．
    （2）金刚乙烷还可通过如图下列转化生成高分子化合物（用“R-”表示，如金刚乙烷表示为R-CH2CH3）；

    已知：E分子中有两个C=O双键，但不能发生银镜反应；标准状况下，1molF与足量的钠完全反应会生成22.4L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也会生成22.4L气体．
    ①条件1为NaOH的乙醇溶液加热．
    ②条件2为NaOH的水溶液加热，写出C→D的化学方程式：R-CHBrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$R-CHOHCH2OH+2NaBr．
    ③E分子中官能团的名称为羰基和羧基，G的结构简式为．
    ④满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为．
    a．属于芳香族化合物
    b．分子中含有6个甲基，且分子中只有两种不同化学环境的氢原子．

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