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    10．下列反应中反应物的总能量小于生成物的总能量的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．盐酸与氢氧化钠反应
    C．甲烷燃烧D．铝粉与盐酸反应

    分析 反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，常见的吸热反应有：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，②大多数分解反应，③C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，据此进行解答．

    解答 解：反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，
    A．碳酸钙的分解反应为吸热反应，故A选；
    B．盐酸与氢氧化钠的反应为中和反应，中和反应为放热反应，故B不选；
    C．甲烷的燃烧反应为放热反应，故C不选；
    D．铝粉与盐酸的反应为放热反应，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确反应物、生成物总能量与吸热反应、放热反应之间的关系为解答关键，注意掌握常见的吸热反应、放热反应，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）2
    B．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3溶液$\stackrel{NaOH、过滤、加热}{→}$Fe2O3
    C．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg
    D．Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃64.7249199.6
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约为0.79g•cm-3），再小心加入
    3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
    （2）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O．
    （3）甲和乙两位同学分别设计了如图1所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．

    根据有机物的沸点，最好采用甲（填“甲”或“乙”）装置．理由是甲中有冷凝回流装置．
    （4）反应物CH3OH应过量，理由是反应物CH3OH过量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率．
    Ⅱ．粗产品的精制
    （5）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用如图2流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称．
    （6）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为65%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（l）
    （1）铅蓄电池的优点：电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉等；放电时，Pb电极质量将增大（填“增大”、“减小”）充电时，PbO2电极应该连接在外接电源的正极（填“正极”或“负极”），该电极反应式为：PbSO4（s）+2H2O（l）-2e-=PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）
    （2）工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：

    ①KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，溶解度较小的是KClO4．
    ②写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式为PbO2+ClO3-+2H+=Pb2++ClO4-+H2O．
    （3）已知PbO2可随温度升高逐步分解得到固体物质Pb2O3、Pb3O4或PbO，称取23.9gPbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如图所示．若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为Pb2O3和Pb3O4（写化学式）．
    （4）根据以上实验数据计算22.94g剩余固体中各组分的物质的量之比1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．

    请填写下列空白：
    （1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO．
    （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）；△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）；△H=-770kJ/mol．下列说法正确的是C．
    A．Mg的燃烧热为641kJ/mol
    B．Ti的能量一定比TiCl4高
    C．等质量的Mg（s）、Ti（s）与足量的氯气反应，前者放出的热量多
    D．该冶炼Ti法对环境友好
    （4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H210t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期错（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
    （1）28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O
    （2）若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.38 mol；若反应中有22mol电子转移，则生成K2SO4和S的物质的量之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．防治环境污染和改善生态已成为全球的共识．
    ①下列物质不会污染室内空气的是A（填字母，下同）：
    A、氮气（N2）   B、一氧化碳（CO）  C、甲醛（HCHO）
    ②下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是B
    A、推广使用无铅汽油可以减少铅污染 
    B、室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染 
    C、淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度
    ③工业废水处理达标后才能排放．下列废水处理方法不合理的是C
    A、要除去钢铁厂、电镀厂生产的酸性废水，可使用熟石灰[Ca（OH）2]
    B、要除去水中的含有的Hg2+离子，可使用硫化钠（Na2S）
    C、要除去水中的悬浮物，可使用氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠．这种制碱方法称为氨碱法，其主要步骤是：
    ①在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO2制得NaHCO3
    ②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用
    ③析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用
    我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    （1）上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品的一种用途为作化肥．
    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
    （3）写出上述流程中X物质的分子式CO2．
    （4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有增大铵根离子浓度，使氯化铵更多析出．
    （5）设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，
    故答案为：用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀．
    （6）侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本．

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