Question

3．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦	⑪
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH．
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺．
（4）元素⑦的氢化物分子式为H₂O，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为NaOH和HBrO₄．①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O．
（7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为CCl₄，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为溴的CCl₄溶液．
（8）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、⑪为F．
（1）稀有气体的化学性质最不活泼；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）元素⑦的氢化物H₂O，常温下K与水反应生成KOH与氢气，氯气与水反应生成HCl与HClO；
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的NaOH、HBrO₄，①和⑨两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，该化合物灼烧时焰色为黄色，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质；
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（7）⑥和⑧形成的化合物为CCl₄，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为溴的CCl₄溶液；
（8）非金属性越强，氢化物越稳定．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、⑪为F．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）金属性K＞Ca＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强，故答案为：KOH；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，故答案为：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4）元素⑦的氢化物H₂O，常温下K与水反应生成KOH与氢气，反应离子方程式为2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑，氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：H₂O；2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑；Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的NaOH、HBrO₄，①和⑨两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，该化合物灼烧时焰色为黄色，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，反应离子方程式为：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，
故答案为：NaOH；HBrO₄；NaBr；黄色；Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂；
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；
（7）⑥和⑧形成的化合物为CCl₄，⑨的单质为溴，溶于四氯化碳所得溶液为溴的CCl₄溶液，故答案为：CCl₄；溴的CCl₄溶液；
（8）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表，侧重对基础知识的巩固，难度不大．