Question

下列说法正确的是（　　）

• A、过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
• B、向Fe（NO₃）₂溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe²⁺的水解，使c（Fe²⁺）增大
• C、Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色
• D、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl₃溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况

Answer 1

考点：铁的化学性质,氯气的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：元素及其化合物

分析：A．氯气具有强氧化性；
B．在酸性条件下，Fe²⁺与NO₃^-发生氧化还原反应，3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
C．Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中，当铁过量时，全部生成二价铁；
D．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应．

解答： 解：A．氯气具有强氧化性，则过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化铁，故A错误；
B．在酸性条件下，Fe²⁺与NO₃^-发生氧化还原反应，3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，Fe²⁺被氧化成三价铁离子，所以c（Fe²⁺）减小，故B错误；
C．Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中，当铁过量时，全部生成二价铁，再加入KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；
D．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查铁及其化合物的性质，涉及氧化还原反应、三价铁离子的检验等，为常见的小综合习题，注重基础知识的考查，题目难度不大．