【题目】亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。
Ⅰ.亚氯酸钠的制备
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
(1)“反应1”中的氧化剂是_____(填化学式，下同)，母液中溶质的主要成分是_____。
(2)每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。
(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4，则“反应1”的离子方程式为________。
(4)“反应2”使用H2O2而不使用其他物质的主要理由是____________________。
Ⅱ.亚氯酸钠的应用
(5)用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________。
(6)实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。
①上述反应的离子方程式为____________。
②ClO2也可用于杀菌消毒，其消毒能力是等物质的量Cl2的_______倍。
【答案】NaClO3 Na2SO4 2 2ClO3－+SO32－+2H+=2ClO2↑+SO42－+H2O 多余的H2O2可分解为氧气和水，不引入其它杂质 Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有胶体的性质，可以吸附水的杂质 ClO2－+ClO3－+2H+=2ClO2↑+H2O 2.5
【解析】
在以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程中，反应Ⅰ中反应物为NaClO3和SO2，已知生成物为ClO2，Cl元素的化合价由+5变为+4，NaClO3做氧化剂，则SO2为还原剂，其对应氧化产物为SO42-，因而反应Ⅰ的化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4；反应Ⅱ中反应物为ClO2，H2O2和NaOH，已知产物为NaClO2，Cl元素的化合价由+4变为+3，ClO2做氧化剂，则H2O2作还原剂，结合氧化还原反应原理知2ClO2+ H2O2+2NaOH= 2NaClO2+O2+2H2O。
(1) 反应Ⅰ中反应物为NaClO3和SO2，已知生成物为ClO2，Cl元素的化合价由+5变为+4，NaClO3作氧化剂，由上分析反应Ⅰ的化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 ，根据该反应得产物，反应Ⅰ的母液中溶质的主要成分是Na2SO4；
(2)结合反应Ⅰ的化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 ，观察化学计量数知每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为2mol；
(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4，NaClO3中ClO3－作氧化剂，被换成气体ClO2，SO32－作还原剂，被氧化成SO42－，结合缺项配平知“反应1”的离子方程式为2ClO3－+SO32－+2H+=2ClO2↑+SO42－+H2O；
(4)为了使ClO2更多地转化为NaClO2，需要加入过量的H2O2，过量的试剂需除去，由于H2O2易分解为氧气和水，所以“反应2”使用H2O2而不使用其他物质的主要理由是多余的H2O2可分解为氧气和水，不引入其它杂质；
(5)硫酸亚铁除与亚氯酸钠反应的离子方程式为4Fe2++ClO2－+4H+ = 4Fe3++Cl－+2H2O，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+会发生水解，其方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，Fe(OH)3具有胶体的性质，可以吸附水的杂质，这就是硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用；
(6) ①亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体，其反应物为亚氯酸钠和氯酸钠，产物为ClO2，Cl元素化合价由+3变为+4或由+5变为+4，结合缺项配平的原理，离子方程式为ClO2－+ClO3－+2H+=2ClO2↑+H2O
②ClO2用于杀菌消毒时Cl元素由+4变为-1，而Cl2用于杀菌消毒时Cl元素由0变为-1，因而等物质的量Cl2和ClO2转移电子的物质的量之比为
，ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的
倍。
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【题目】下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A.HCO3-+H2O 
H3O++CO32-
B.CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O
D.H2O+H2OH3O++OH-
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【题目】向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是( )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 ④淀粉-KI溶液 ⑤FeCl2与KSCN混合液 ⑥NaBr溶液
A．④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤ C．⑥③②④①⑤ D．②①③④⑥⑤
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【题目】对溴苯乙烯（
）与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。完成下列填空：
(1)写出该共聚物的结构简式___________。
(2)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体
。写出该两步反应所需的试剂及条件____________，____________。
(3)将
与氢氧化钠溶液共热得到A
，写出上述反应的条件___________；由上述反应，关于卤代烃水解反应你可以得到的结论为__________________；写出A生成对溴苯乙烯的反应的化学方程式_______________。
(4)以1,3-丁二烯为原料制备工程塑料PB的原料之一的l,4-丁二醇（BDO）的合成路线：C4H6
C4H6Cl2
BDO。写出上述由A制备BDO的化学方程式：
①反应④________
②反应⑤________
③反应⑥________
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【题目】洋蓟属高档蔬菜。从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为（ ）
A.A在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应
B.1molA和足量H2反应，最多消耗14molH2
C.B能和浓溴水发生加成反应，1molB最多加成4molBr2
D.1molC分子最多可以和5molNaOH溶液反应
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.常温常压下，62 g P4中所含P—P键数目为2NA
B.23g钠在空气中反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NA
C.标准状况下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子数目为NA
D.0.1mol氯化铁水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA
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【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水银一两，白矾[KAl(SO4)212H2O]二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”
①KAl(SO4)212H2O所属物质类别为___________ (填标号)。
A.硫酸盐 B.酸式盐 C.正盐 D.电解质
②文中“则粉升于盆上矣”涉及的分离方法是___________。
③甘汞(Hg2Cl2)制备反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。
④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2)，该反应化学方程式为_________。
(2)H2O2、酸性KMnO4在生产、生活、医疗卫生中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列问题。
①对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现氧化性的反应是_____(填标号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。
A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②酸性高锰酸钾与草酸反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反应的离子方程式为_________。
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【题目】人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。
硫酸亚铁片 英文名：Ferrous Sulfate Tablets 本品含硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）应为标示量的95．0%~110．0% | 氢氧化铝片 英文名：Aluminium Hydroxide Tablets |
（主要成分）糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉 | |
（性状）本品为糖衣，除去糖衣后显淡绿色 | （适应症）能缓解胃酸过多 |
（鉴别）取本品，除去糖衣，称取适量（约相当于硫酸亚铁片0．2g），加稀盐酸1滴与水20mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应 | （用法用量）成人：口服，一次0．6~0．9g（一次2~3片），一日3次，餐前1小时服用 |
（详细用法）详见说明书 |
I、根据“硫酸亚铁片”标签回答问题：
（1）硫酸亚铁片溶于水后溶液的颜色是_______________。
（2）硫酸盐中检验
的离子反应方程式是______________________________________。
（3）鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是__________________________________________。
（4）检验硫酸亚铁片是否被氧化的方法是________________________________________。
II、根据“氢氧化铝片”标签回答问题：
（1）能缓解胃酸过多的成分是__________________________________________。
（2）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的______________。
A． 酸性 B． 碱性 C． 两性 D． 氧化性
（3）写出氢氧化铝的电离方程式：_____________________________________________。
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【题目】乙醛是制备乙酸、乙酸衍生物等化工产品的原料。完成下列填空：
(1)乙醛分子中的官能团为______。
(2)将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面______；反复上述多次操作后，闻到刺激性气味，说明有______生成。
(3)写出检验乙醛的化学反应方程式。______上述反应显示乙醛具有______性。
(4)已知甲酸也能发生银镜反应，若某甲酸溶液中可能混有乙醛，如何通过实验证明是否含有乙醛并写出简要操作步骤________________
(5)已知：有机化学中将紧邻官能团的第一个碳原子成为α—C，α—C上的H就称为α—H，醛的α—H较活泼，可以和另一个醛的羰基进行加成，生成羟基醛，如：
设计一条以乙烯为原料制备正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路线(无机试剂任选)：_________(合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物)
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