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    10．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A将SO2通入紫色石蕊溶液中证明SO2具有漂白性
    B取两支试管，分别加入4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液，然后向一支试管中加0.1mol•L-1H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol•L-1H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快
    C向10mL0.2mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴入两滴0.1mol•L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl2溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的溶度积：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    D向含酚酞的Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液证明Na2SO4溶液中存在水解平衡
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．SO2为酸性氧化物；
    B．混合后溶液的总体积不相同，开始草酸浓度相同，且生成锰离子可作催化剂；
    C．NaOH足量，均为沉淀的生成；
    D．Na2SO3与BaCl2反应生成沉淀，水解平衡逆向移动，碱性减弱．

    解答 解：A．SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，体现酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故A错误；
    B．浓度不同，且生成锰离子可作催化剂，应控制溶液的总体积相同，结论不合理，故B错误；
    C．NaOH足量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp，故C错误；
    D．Na2SO3与BaCl2反应生成沉淀，水解平衡逆向移动，碱性减弱，溶液由红色变为无色，则证明Na2SO3溶液中存在水解平衡，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应速率的影响因素、沉淀生成、水解平衡为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中．一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，反应的化学方程式2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 ．
    ②FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3↓+4CO2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下述实验能达到预期目的是（　　）
    编号实验内容实验目的或结论
    A将少量AgNO3溶液滴加到含有Cl-、CrO42-的溶液确定Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）的相对大小
    B将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170℃，将从瓶内逸出的物质依次通过NaOH溶液、溴水检验有无乙烯生成
    C将铁与稀硝酸混合，充分反应后再向溶液中加入KSCN溶液探究铁能否被氧化成Fe3+
    D向FeBr2溶液加入少量氯水，观察溶液是否变黄色确定Fe2+与Br-还原性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．0.01mol/L H2S溶液中：c（H+）：c（S2-）=2：1
    B．加水稀释CH3COOH稀溶液，Ka（CH3COOH）增大
    C．加热蒸馏水，蒸馏水的pH减小
    D．稀释NH4Cl溶液，NH4+的水解程度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用18O标记光合作用的化学方程式如下：xCO2+2xH218O $\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$（CH2O）x+x18O2+xH2O．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应中生成O2的质量与反应消耗H2O中氧元素的质量相等
    B．18 g H218O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
    C．标准状况下，22.4 L CO2与22.4L18O2所含氧原子数均为2NA
    D．每消耗 1 mol H218O，反应中转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铝是一种重要的金属．在生产、生活中具有许多重要的用途，图是从铝土矿中制备铝的工艺流程．已知：
    （1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    （2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
    ①将硅铝酸盐（Na2Al2Si2O8）沉淀改写成氧化物的形式：Na2O•Al2O3•2SiO2．
    ②写出向铝土矿中加人足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生的主要反应的离子方程式（除已知条件②外）：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    ③滤渣A的主要成分为：Fe2O3．
    ④写出灼烧反应的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    ⑤用双线桥法配平以下化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    10Al+6NaNO3+4Na0H--10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A是五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；反应⑤是加成反应；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料．有关物质的转化关系如图所示：

    已知：（其中R是烃基）
    ①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH  ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
    请回答以下问题：
    （1）G的名称为1，3-丁二烯．
    （2）B中官能团的名称是羧基、碳碳双键，④的反应类型是消去反应．
    （3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：．
    （4）F属于酯类，反应⑥的化学方程式为HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
    （5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式．
    （6）写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线（无机试剂任选）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有以下六种原子：${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N，下列相关说法不正确的是．
    A．${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li在元素周期表中所处的位置相同
    B．${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N质量数相等，二者互为同位素
    C．${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子数相同但不属于同种元素
    D．${\;}_{3}^{7}$Li的质量数和${\;}_{7}^{14}$N的中子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，不能均满足一步实现的是（　　）
    A．SO2$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$CaSO3$→_{△}^{O_{2}}$CaSO4
    B．CO2（g）+H2O（g）$→_{叶绿素}^{光}$O2$\stackrel{放电}{→}$O3
    C．石油$\stackrel{分馏}{→}$C2H4$\stackrel{催化剂}{→}$
    D．NaCl水溶液$→_{（惰性电极）}^{通电}$NaOH溶液$\stackrel{Al（OH）_{3}}{→}$NaAlO2

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