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    2．有平衡体系CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（　　）
    A．高温、高压B．适宜的温度、高压、催化剂
    C．低温、低压D．高温、高压、催化剂

    分析 增加甲醇的产量，应改变条件使平衡向正反应方向移动，反应速率不能太低，且要加快反应速率，结合反应特征及外界条件对平衡移动、反应速率影响分析解答．

    解答 解：A．该反应正反应是体积减小的放热反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于甲醇的生成，但升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，不利于增加甲醇的产量，故A错误；
    B．该反应正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于甲醇的生成，使用催化剂加快反应速率，适宜的温度使催化剂的活性高，且反应速率较快，有利于增加甲醇的产量，故B正确；
    C．该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于甲醇的生成，但温度过低，反应速率较慢，不利于增加甲醇的产量，故C错误；
    D．该反应正反应是体积减小的放热反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于甲醇的生成，但升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，高温下催化剂活性较差，不利于增加甲醇的产量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查反应条件的控制、外界条件对反应速率与平衡移动的影响，难度不大，注意是题目要求是增大产量不增大产率，容易按产率解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．锌铜原电池装置如图所示，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．铜电极上发生氧化反应
    B．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    C．电池工作一段时间后，乙池的c（Zn2+）＞c（SO42-）
    D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分子式为C4H8O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图所示．下列分析不正确的是（　　）
    A．当m2-m3=2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32g
    B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸
    D．当m1＞m2时，溶液a中的阴离子只有1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
    （1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
    NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810kJ/mol．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=1.8（填数值）．
    （3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和N2（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为11.2L．

    （4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3-存在），有利于减少环境中温室气体含量．
    ①a室的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑．
    ②b室中提取CO2的反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    ③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
    C．CO2的水溶液：c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）＞c（OH-）
    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．
    ①人体必需从食物中获取多种营养元素和维生素．钠、铁、碘不属于微量元素的是钠
    （填元素符号）；维生素C在冷水（选填“热水”或“冷水”）条件更稳定．
    ②某同学感冒发烧，他服用下列C药品进行治疗．
    A．青霉素 B．麻黄碱 C．阿司匹林
    ③能够在人体内被水解消化的多糖类营养物质是淀粉（填名称）．该多糖类物质在酸性条件下也能发生水解，欲证明该多糖类物质在酸性条件下是否已经发生水解，实验的操作和现象是在试管中加入少量淀粉和适量的稀硫酸，加热几分钟，然后向其中加入适量的氢氧化钠溶液，直至PH试纸检测溶液呈弱碱性，加入几滴银氨溶液，并水浴加热，若产生光亮的银镜，说明淀粉已经发生水解（除该多糖类物质外，还可选用的试剂有：银氨溶液、氢氧化钠溶液、碘水、稀硫酸、pH试纸）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．有关如图所示原电池的说法正确的是（　　）
    A．随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降
    B．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路
    C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小
    D．总反应为：2H++Zn═H2↑+Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．白磷剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷和硫酸铜发生如下反应；
    （1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
    （2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
    下列说法中正确的是（　　）
    A．在上述两个反应中，当有1molP参加反应时，反应转移电子数均为5NA
    B．在反应（2）中，当生成3mol硫酸时，被还原的P为1mol
    C．在上述两个反应中，P均作还原剂
    D．在上述两个反应中，还原产物都是H3PO4

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