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10.化学在生产和日常生活中有着重要的作用.下列有关说法正确的是(  )
A.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂
B.二氧化硫有漂白性,常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
C.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
D.含磷污水是很好的肥料,可灌溉庄稼,可直接排放到自然界水体中

分析 A.地沟油属于油脂,油脂可发生皂化反应制肥皂;生物柴油是以动植物油脂、废餐饮用油等为原料与甲醇在催化剂作用下,进行酯交换制成的液体燃料;
B.二氧化硫有毒,不能漂白食品;
C.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是空气中的氮气在(发动机)高温条件下生成的;
D.直接排放含磷污水会造成水体富营养化.

解答 解:A.地沟油经过皂化反应制肥皂,与甲醇在催化剂作用下进行酯交换制成生物柴油,故A正确;
B.二氧化硫有漂白性,常用作棉、麻、纸张,但是二氧化硫有毒,不能漂白食品,故B错误;
C.汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应,不是汽油不完全燃烧造成的,故C错误;
D.含磷的污水虽然是很好的肥料,水中含量过高时会造成水体富营养化,致使水生藻类大量繁殖,由于水中缺氧造成水中生物大量死亡,遗体腐败,水质恶化,所以不能直接排放,故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学与科学、技术、社会、环境等问题,题目难度不大,明确常见环境污染及治理措施为解答关键,试题侧重对基础知识的巩固,培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.以下说法正确的是(  )
A.C70与金刚石一样属于原子晶体
B.共价化合物中一定不含离子键
C.I2升华破坏了共价键
D.HCl溶于水能电离子出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是(  )
A.定容时仰视刻度线
B.定容后摇匀、静置,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
C.烧杯中的溶液未冷却至室温就将溶液移到容量瓶中
D.容量瓶洗涤后仍有少量残留

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20号元素,它们的原子序数依次增大.B、C、D同周期,A、D同主族,B、C、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水.E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子,且E的原子序数比D大4.
(1)B、C的第一电离能较大的是Al(填元素符号).
(2)A的氢化物的分子空间构型为V形,其中心原子采取sp3杂化.
(3)A和D的氢化物中,沸点较高的是H2O(填化学式),其原因是H2O分子之间存在氢键.
(4)仅由A与B元素组成,且含有非极性键的化合物是Na2O2(填化学式)
(5)E的价电子排布式是4s2
(6)B的最髙价氧化物对应的水化物,其溶液与C单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期.
             编号
元素性质
原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列问题:
(1)③的元素符号是Li;⑧的元素名称是硼;①在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族;
(2)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)NH3>PH3
(3)用电子式表示②和⑤组成的化合物的形成过程
(4)写出⑦的最高价氧化物对应的水化物与它的氢化物发生反应的化学方程式NH3+HNO3=NH4NO3
(5)写出②的最高价氧化物对应的水化物跟⑤的氢化物水溶液发生反应的离子方程式Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
(6)“神舟”十号载人飞船内需要一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该由上表中的①⑥元素组成(填表中编号),用化学方程式表示吸收原理2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列与含氯物质有关的说法正确的是(  )
A.氯水要现用现制,并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中,置于冷暗处
B.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法错误的是(  )
①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大
②浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1mol•L-1氨水中滴加0.lmol•L-1盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol•L-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32-)均增大
⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):①>②>③
⑥NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)>c(SO32-
⑦常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol•L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-
⑧pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中,c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)
A.②④⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.①③⑤⑥D.②⑤⑥⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.短周期的元素中,同族元素的原子序数的差值不可能是(  )
A.2B.8C.16D.18

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.由H2、O2和N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同,则该混合气体中H2、N2和O2的体积比为(  )
A.1:1:1B.2:1:13C.13:1:2D.1:16:14

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