练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关叙述正确的是
    A．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    B．NaHCO3晶体中阳离子和阴离子的个数比为1∶1
    C．CO2和SiO2都是共价化合物，两种晶体熔化时克服粒子间作用力类型相同
    D．强弱电解质的判断依据是其水溶液导电能力的大小
    B
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
    （1）已知：N2(g) + O2(g) === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol
    N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)      △H=－92.4kJ/mol
    2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(g)        △H=－483.6kJ/mol
    若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______。
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。
    实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

    ①图像中T2和T1的关系是：T2 ______T1（填“高于”、“低于”、
    “等于”或“无法确定”）。
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最　　高的是______（填字母）。
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为________mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=________________________。
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

    则500s内NO2的平均生成速率为                                    。
    ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，
    装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              。
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为                                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化合物ICl电子式            ，其中I的化合价为            ，你判断I化合价依据是                               ，预测ICl与H2O反应的化学方程式为                      。你预测反应正确与否的实验依据是                   
                                                             （提示：AgI为黄色沉淀）      （是/否）氧化还原反应。次碘酸的电子式                        。
    （2）写出3种由多个原子组成的含有与电子数相同的微粒的化学式          、
                     、                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
    （1）利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下，某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知如下表数据：
    盐
    		熔点/℃
    		熔化吸热/ kJ·mol-1
    		参考价格/元·千克-1
    CaCl2·6H2O
    		29.0
    		37.3
    		780～850
    Na2SO4·10H2O
    		32.4
    		77.0
    		800～900
    Na2HPO4·12H2O
    		36.1
    		100.1
    		1 600～2 000
    Na2S2O3·5H2O
    		48.5
    		49.7
    		1 400～1 800
    其中最适宜用作储能介质的是___________________。
    A.CaCl2·6H2O                             B.Na2SO4·10H2O
    C.Na2HPO4·12H2O                         D.Na2S2O3·5H2O
    （2）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯硅常通过以下反应实现：
     关于上述条件下两个反应的叙述中不正确的是______________。
    A.两个反应都是置换反应
    B.反应①是放热反应
    C.上述反应是可逆反应
    D.两个反应都是氧化还原反应、
    （3）右图是一种太阳能热水器的示意图，阳光照射到太阳能集热器上，将太阳能转化，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据你对水的密度的认识，你估计阳光照射下水将沿________________（填“顺”或“逆”）时针方向流动。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法中正确的是
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（石墨）C（金刚石） ΔH＝+19 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+(g)====H2O(l) ΔH＝+285.8 kJ·mol-1
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，若将0.5 mol浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是(    )
    A．水在高温加热后变成水蒸气
    B．生石灰变熟石灰
    C．石墨转变为金刚石
    D．钠投入水中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是(    )
    ①葡萄糖 ②己醛 ③硬脂酸 ④硬脂酸钠 ⑤硬脂酸镁 ⑥乙二酸
    ⑦ ⑧
    ⑨
    ⑩
    A．①④⑥⑦⑨B．全溶
    C．除⑤⑧外全溶D．①④⑥⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中一定正确的是（   ）
    A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
    B．在共价化合物中不可能存在离子键
    C．离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素
    D．非极性共价键只存在于双原子单质分子里

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（   ）。
    A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．PCl5

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案