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    10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
    B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+CO32-
    D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

    分析 A．二者反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；
    B．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙和碳酸氢钠；
    C．二氧化碳过量反应生成硅酸和碳酸氢钠；
    D．次氯酸为弱酸，应保留化学式；

    解答 解：A．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故A正确；
    B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
    C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，离子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3（胶体）+2HCO3-，故C错误；
    D．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O=H++HClO+Cl-，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．金属材料在使用的过程中，由于长期暴露在空气中，会因为氧化而逐渐腐蚀．其中电化学腐蚀是金属的主要形式．右图是钢铁在空气中发生电化学腐蚀的简单图示．试分析下列问题：钢铁发生电化腐蚀时，可以形成原电池．
    （1）该原电池的负极为铁，负极发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+；
    （2）正极得到电子的物质是O2，正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质的性质比较，不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H3PO4＞HNO3B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S
    C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．氧化性：F2＞O2＞N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据下表数据计算以下反应生成1mol CO2时的热量变化（　　）
    CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（g）
    化 学 键C-HO-OO=OC-OC=OH-O
    能量 （kJ）415138498343798465
    A．放出热量800 kJB．放出热量1520 kJC．吸收热量110 kJD．放出热量610 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（　　）
    A．溴苯（苯）：蒸馏B．苯（苯酚）：加溴水振荡后，过滤
    C．乙烷（乙烯）：溴水，洗气D．苯（溴）：稀NaOH溶液，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：
    元素相关信息
    AA原子的1s轨道上只有1个电子
    BB是电负性最大的元素
    CC基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
    DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子
    EE能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物
    （1）写出E元素原子基态时的电子排布式1s22s22p63s23p6sd104s1．
    （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大（填“大”或“小”）．
    （3）CA3分子中C原子的杂化类型是sp3，其在水中溶解度大，理由：NH3与H2O分子间形成氢键
    （4）A、C、E三种元素可形成[E（CA3）4]2+，其中存在的化学键类型有①③（填序号）；
    ①配位键　②金属键　③极性共价键　④非极性共价键   ⑤离子键　 ⑥氢键
    若[E（CA3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（CA3）4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA3）4]2+的空间构型为a（填序号）．
    a．平面正方形  b．正四面体           c．三角锥形  d．V形
    1mol[E（CA3）4]2+中含有σ键的数目为16mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）
     XY 
    W  Z
    T   
    A．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
    B．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
    C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
    D．X、Y、Z三种元素氢化物的沸点依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．试推断，82号元素位于周期表中的（　　）
    A．第6周期、VIA族B．第7周期、ⅥA族C．第6周期、IVA族D．第7周期、IVA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．纯碱是重要的化工原料，可用于制造玻璃、洗涤剂、耐火材料及水处理剂等．
    （1）从物质分类看，纯碱属于b（填标号）．
    a．碱           b．盐            c．电解质           d．混合物
    （2）侯氏制碱法主要反映过程如下：

    ①过程中生成NaHCO3的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
    ②母液中存在的阴离子除OH-外，还有NH4+、Cl-．
    ③除去所得纯碱样品粉末分解的NaHCO3可选用的试验方法是d（填标号）．
    a，加适量NaOH               b．加适量盐酸
    c．暴露于空气一段时间       d．加热至质量不再减少
    （3）化学兴趣小组的同学根据上述侯氏制碱法生产纯碱的反应原理，设计方案并在实验室进行碳酸氢钠的制备实验．实验装置如右图所示．

    ①乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液．
    ②丁装置中稀硫酸的作用是吸收丙中逸出的NH3，防止污染空气．
    ③若用3mol•L-1H2SO4溶液代替6mol•L-1盐酸，生产的CO2的速率变慢，请分析原因：生成硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步进行．
    （4）取碳酸氢钠受热分解一段时间后的固体12.28g，加水溶解，然后与足量的澄清石灰水反应，所得沉淀经洗涤、干燥后称得质量为12.00g．

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