【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是
A. 1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的数目为0.2NA
B. 28g聚乙烯中含有的碳原子数为2NA
C. 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-的数目为NA
D. 1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子总数为NA
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【题目】二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃。某小组在实验室中拟用下图所示装置制取并收集C1O2。冋答下列问题:
(1)C1O2的制备
已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2↑+2NaHSO4
①装置A中反应的化学方程式为_________________________。
②欲收集干燥的C1O2,选择上图中的装罝,其连接顺序为a→____________(按气流方向,用小写字母表示)。
③装置D的作用是_________________。
④若没有E装置,会造成的严重后果是____________________。
(2)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①步骤2的反应中氧化产物的电子式为______。
②滴定终点的实验现象是_________________。
③原C1O2溶液的浓度为____g/L(用少骤中的字母代数式表示)。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_______;若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果_____。(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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【题目】下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )
A. Na2S溶液中:SO、K+、Cl-、Cu2+
B. 在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、NO、K+、Cl-
C. 加入铝粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、NO、Cl-
D. 通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO
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【题目】某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是( )
A. 该元素的相对原子质量为(m+n) B. 这种元素的原子序数为n
C. W g此原子的物质的量约为W/(m+n) mol D. 核内中子的总质量小于质子的总质量
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【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4(含Al2(SO4)3和少量重金属离子)可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:
已知:①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有 。
(2)滤液经处理可得到副产品 。
(3)实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为:
步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品,加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2:用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定,消耗其体积30.40 mL。
步骤3:向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4:过滤,滤液用上述标准KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为 。(写出计算过程)
(4)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合,测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其变化趋势的原因可能为 。
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【题目】下列书写的离子方程式中,正确的是( )。
A. 酸性高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应:2MnO+5C2O+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
B. 在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液:NH+OH-===NH3·H2O
C. VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应:5VO2++MnO+H2O===5VO+Mn2++2H+
D. FeI2溶液中滴入过量溴水:2Fe2++2I-+2Br2===2Fe3++I2+4Br-
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【题目】为测定某烃类物质A的结构,进行如下实验。
(1)将有机物A置于足量氧气中充分燃烧,将生成物通过浓硫酸,浓硫酸增重7. 2克,再将剩余气体通过碱石灰,减石灰增重17.6克;则物质A中各元素的原子个数比是________________;
(2)质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为56,则该物质的分子式是____________;
(3)根据碳原子和氢原子的成键特点,预测能够使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能结构并写出结构简式______________。(含顺反异构)
(4)经核磁共振氢谱测定,有机物A分子内有4种氢原子,则用方程式解释A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因:______________,反应类型:________________;A也可能合成包装塑料,请写出相关的化学反应方程式:______________。
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