Question

6．向等量的NaOH溶液中分别通入CO₂气体．因CO₂的通入量不同，得到组分不同的溶液M．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）关系如下，（注：①假设CO₂全部逸出；②C图中oa=ab）．其中M中只有1种溶质的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 NaOH和二氧化碳反应方程式为NaOH+CO₂=NaHCO₃、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，生成的碳酸氢钠、碳酸钠与稀盐酸反应方程式为：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，如果溶液M中溶质为一种，则可能是Na₂CO₃或NaHCO₃，如果是Na₂CO₃，滴加稀盐酸时先不生成气体、后生成气体，且两部分消耗盐酸物质的量相等，如果溶质为NaHCO₃，则只要加入稀盐酸就立即产生气体，据此分析解答．

解答 解：NaOH和二氧化碳反应方程式为NaOH+CO₂=NaHCO₃、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，生成的碳酸氢钠、碳酸钠与稀盐酸反应方程式为：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，如果溶液M中溶质为一种，则可能是Na₂CO₃或NaHCO₃；
如果是Na₂CO₃，发生的反应为Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，根据方程式知，滴加稀盐酸时先不生成气体、后生成气体，且两部分消耗盐酸物质的量相等，即0-a、a-b的距离相等，则C正确；
如果溶质为NaHCO₃，发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，则只要加入稀盐酸就立即产生气体，即A正确；
故选AC．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，如果溶液中的溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，向溶液中滴加稀盐酸时Na₂CO₃先反应NaHCO₃后反应，明确发生的反应及反应先后顺序是解本题关键，题目难度不大．