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    下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（　　）
    A、海水
    NaOH溶液
    Mg（OH）2
    电解
    Mg
    B、海水
    熟石灰
    Mg（OH）2
    盐酸
    MgCl2
    电解
    Mg
    C、海水
    盐酸
    MgCl2
    电解
    Mg
    D、海水
    Cl2
    MgCl2
    电解
    Mg
    考点：海水资源及其综合利用,金属冶炼的一般原理
    专题：元素及其化合物
    分析：海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶性的镁的化合物，镁是活泼金属，所以工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁．
    解答： 解：海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶性的氢氧化镁，所以向海水中加入碱，且加入的碱要廉价，所以可以选取熟石灰制取氢氧化镁；镁是活泼金属，所以工业上用电解熔融氯化镁或氧化镁的方法冶炼，但氧化镁熔点较高，电解时浪费热能，所以一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，然后采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，只有B选项正确；
    故选B．
    点评：本题考查了镁的提取和冶炼，根据金属的活动性强弱确定冶炼方法，注意冶炼流程分析物质性质的分析判断，题目较简单．
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    用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空．
    Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    氧化剂是
     
    ；被氧化的元素是
     
    ；氧化产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、K+、Na+、HCO3-、NO3-
    B、Mg2+、K+、NO3-、Na+
    C、H+、Zn2+、SO42-、NO3-
    D、Na+、SO42-、Cl-、S2-

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    在0.2L溶液里含有0.2mol氯化钠和0.2mol氯化镁，则此溶液中氯离子的物质的量浓度（单位为mol/L）为（　　）
    A、3B、0.5C、2.5D、1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
    B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法中，不正确的是（　　）
    A、液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
    B、苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
    C、油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
    D、煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应P（g）+3Q（g）?2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的
    是（　　）
    A、v（P）=0.15 mol/（L?min）
    B、v（Q）=0.6 mol/（L?min）
    C、v（R）=0.1 mol/（L?s）
    D、v（S）=0.4 mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、加入过氧化钠后的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
    B、含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、NO3-
    C、与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、F-
    D、无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、I-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（　　）
    A、将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变
    B、向水中加入少量盐酸，平衡向正反应方向移动，c（H+）增大
    C、向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
    D、向水中加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，水电离出c（OH-）和 c（H+）相等

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