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    【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    将Na2CO3溶液由0.1mol/L

    稀释到0.01mol/L，测溶渡pH

    溶液pH变小

    稀释后CO32-的水解程度减小

    B

    向一定浓度的CuSO4溶液中

    通入适量的H2S气体

    出现黑色沉淀

    H2S的酸性比H2SO4强

    C

    将盛有棕红色NO2气体的注射

    器由10 mL 压缩至5 mL

    气体颜色比压

    缩前变浅

    反应2NO2N2O4向右移动

    D

    在新生成的AgCl 沉淀中滴入

    稀KI溶液，振荡

    白色沉淀转化为

    黄色沉淀

    Ksp (AgCl )>Ksp (AgI)

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A、碳酸钠溶液中：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加水稀释促进水解，但c(OH－)降低，pH降低，故A错误；B、发生CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，利用的是CuS不溶于H2SO4，不是利用酸性强的制取酸性弱的，故B错误；C、压缩注射器，增大压强，平衡向正反应方向移动，但容器的体积减小，NO2浓度增大，气体颜色比压缩前深，故C错误；D、加入KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D正确。

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    【题目】芳香族化合物A和E可以合成芳香酯I，合成路线如图所示:

    已知:

    ①

    ②2RCH2CHO

    ③B的苯环上只有一个取代基，且能发生银镜反应；

    ④E的核磁共振氢谱有3组峰

    请回答下列问题:

    (1)A的结构简式为________，B的化学名称是________ 。

    (2)C→D的反应类型为________，F中所含官能团的名称是________ 。

    (3)条件一与条件二能否互换____(填“能”或“否”),原因是_________ 。

    (4)写出D与G反应的化学方程式_______________ 。

    (5)A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有___种，写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式________ 。

    (6)结合题中信息，写出以溴乙烷为原料制备1-丁醇的合成路线图______ (无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下:。

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    【题目】下列说法正确的是（）

    A. 、 是质量数和电子数相等的两种微粒，中子数也相等

    B. 原子的质子数与中子数差50

    C. 35Cl和37Cl两者互为同位素

    D. 当氘原子转变为氕原子发生了分解反应

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    【题目】下列物质是非电解质的是

    A. 铝 B. 食盐 C. 硫 D. 蔗糖

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    【题目】纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：

    已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。

    CaO

    P2O5

    SO3

    Fe2O3

    Al2O3

    SiO2

    烧失量

    47.70%

    1.60%

    1.77%

    0.041%

    0.0027%

    9.85%

    37.69%

    请回答下列问题：

    （1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答两条即可）

    （2）为了探究酸溶的工艺条件,称取6 份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为_______。

    （3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去________ (填金属阳离子)。

    （4）碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2 的通入量,此过程中，通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式_______(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为______。

    （5）把CaCO3浊液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀?_______。若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

    （6）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________。

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    【题目】工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

    现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是

    A．SO2的转化率为30％

    B．反应共放出了196.6 kJ的热量

    C．用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1．min—1

    D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同

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    【题目】常温下，用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2 条滴定曲线，如下图所示:

    （1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_____(填“图1”或“图2”)；

    （2）a=____ mL；

    （3）c(Na+ )=c(CH3COO-)的点是_________；

    （4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

    （5）当NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液过程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL时，则此时混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。

    （6）在25℃ 时，将c mol/L的醋酸溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好星中性，用含c 的代数式表示CH3COOH 的电离常数Ka=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 标准状况下，2.24LCO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

    B. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

    C. 标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为NA

    D. 同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11

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    【题目】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:

    Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）

    A. 反应速率主要取决于Ⅰ步反应

    B. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol

    C. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量

    D. 在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大

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