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    下列事实可以证明氨水是弱碱的是（　　）
    A、0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
    B、0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
    C、氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
    D、铵盐受热易分解
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：一水合氨是弱碱，说明一水合氨部分电离，溶液中存在电离平衡，根据一水合氨的电离程度划分强弱电解质，据此分析解答．
    解答： 解：A.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红说明一水合氨能电离出氢氧根离子，而不能说明一水合氨的电离程度，所以不能证明一水合氨是弱电解质，故A错误；
    B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，说明氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致溶液呈酸性，则一水合氨为弱电解质，故B正确；
    C．溶液的导电性与离子浓度成正比，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，说明氨水中离子浓度较小，但不能说明一水合氨部分电离，可以等浓度条件下比较氨水溶液和强碱溶液的导电性，故C错误；
    D．铵盐受热分解说明铵盐不稳定，与一水合氨电离程度无关，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了电解质强弱的判断，根据电离程度划分强弱电解质，不能根据电解质溶液的导电性及电解质的溶解性强弱确定强弱电解质，为易错点．
    练习册系列答案
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    （1）填写化学式：A、
     
     B、
     
     C、
     
     D、
     
     E、
     
     F、
     

    （2）写出反应①的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是
     
    ；
    （2）银电极为电池的
     
    极，发生的电极反应为
     
    ；
    （3）外电路中的电子是从
     
    电极流向
     
    电极（从铜、银中选填．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素．回答下列问题：
    （1）Y、X两元素按原子数目比l：4和2：4构成分子A和B，A分子中原子之间形成
     
    （填“σ”或“π”）键，B分子的结构式为
     
    ；
    （2）已知：原子总数相同，价电子总数相同的微粒为等电子体．写出一种与Z单质分子互为等电子体的微粒的化学式
     
    ；
    （3）M是人体必需的微量元素，与L同一主族，M原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为
     
    ；该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H2M反应热的是
     
    （填字母代号）．
    A．+99.7mol?L-1B．+29.7mol?L-1
    C．-20.6mol?L-1D．-241.8kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用 NA示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
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    B、标准状况下，22.4LH2O 含有的水分子数为NA
    C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A、热的纯碱溶液可用于洗涤物品表面油污
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    C、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属元素R的硝酸盐R（NO3）n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL（标准状况）时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、电路中通过电子
    V
    5.6
    mol
    B、n=
    VM
    5.6m
    C、溶液中H+增加
    V
    5.6
    mol
    D、n=
    5.6m
    MV

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    下列说法正确的是（　　）
    A、增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
    B、升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
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