控制合适的条件，将反应2Fe3++2I- 
2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是
A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液
B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（ ）
A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
B．1mol H2离解成2mol H要放出437.6kJ热量
C．1mol H2的能量比2mol H的能量低 D．氢原子的活泼性比氢分子弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 (填元素符号)。
②Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有
（2）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根
据等电子体原理，CO分子的结构式为 。
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为
（4） Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为 g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
| 第一组 | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr -151.7 |
| 第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
| 第三组 | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
| 第四组 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | H2Se -42.0 | H2Te -1.8 |
下列各项中正确的是（ ）
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）中和热的测定实验（如图）。
①量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，还应
加入的试剂是 （填序号）。
A．50 mL 0.50 mol/LNaOH溶液
B．50 mL 0. 55 mol/LNaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）。
A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度 C．氢氧化钠溶液的浓度
D．氢氧化钠溶液的温度 E．水的比热容 F．反应后混合溶液的最高温度
③若用50 mL 0.50 mol/L的醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为5NA
B．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA
C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1NA
D．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。
（2）X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ， Z和氢形成的化合物的电子式为 。
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为 。
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成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，正确。
