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    【题目】现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）

    A.该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl

    B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

    C.该有机物苯环上的1-溴代物只有2种

    D.1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应

    【答案】D

    【解析】

    A．该有机物的分子式为：C18H32N3O8P2Cl，A错误；

    B．分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；

    C．该有机物苯环上的1-溴代物只有3种，C错误；

    D．氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应，D正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO２而变质。

    （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

    （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    ①A中发生反应离子方程式为_____________________。

    ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

    ③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

    ④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

    ⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

    ⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

    a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

    b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

    c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

    ⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

    ⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质的电子式：

    （1）Cl2____________ （2）N2___________ （3）H2O___________

    （4）NaOH __________（5）CH4___________ （6）CO2__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应：4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A.含NA个ClO-的NaClO溶液中，Na+数目为NA

    B.上述反应中，每生成1molNaCl，转移的电子数为8NA

    C.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA

    D.标准状况下，2.24 L HCCl3含有的共用电子对的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置可验证同主族非金属性的变化规律。设计了如下系列实验。

    （1）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________________________。

    （2）仪器A的名称为____________________，

    （3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4， (KMnO4 与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________溶液吸收尾气。

    （4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3 溶液观察到C中溶液_____________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用__________溶液除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生探究如下实验(A)：

    实验A

    条件

    现象

    加热

    i．加热后蓝色褪去

    ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色

    ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去

    （1）使淀粉变蓝的物质是____。

    （2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。

    设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

    “现象a”是____。

    （3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：

    I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

    Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。

    对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。

    （4）探究碘水褪色后溶液的成分：

    实验1：测得溶液的pH≈5

    实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

    ①产生黄色沉淀的离子方程式是____。

    ②Ag2O的作用是____________。

    ③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。

    （5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有mA(s)＋nB(g)qC(g) △H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（ ）

    A. m+n＜qB. n＞q

    C. x点的混合物中v (正)＜v (逆)D. x点比y点的混合物的正反应速率小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关苯的结构和性质，下列说法正确的是

    A.的习惯命名是间二甲苯

    B.苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟

    C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃

    D.向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

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