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    18．下列物质，不能由金属单质和稀盐酸反应得到的是（　　）
    A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．ZnCl2

    分析 只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．
    A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
    B．铜和盐酸不反应；
    C．铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；
    D．锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气．

    解答 解：A．在金属活动顺序表中，铁排在氢的前面，单质铁与盐酸发生置换反应时生成亚铁盐，生成氯化亚铁和氢气，不符合题意，故A不符合；
    B．在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，不能与盐酸发生置换反应，CuCl2不能由金属铜和盐酸反应得到，故B符合；
    C．在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，单质铝与盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气，不符合题意，故C不符合；
    D．在金属活动顺序表中，锌排在氢的前面，单质锌与盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气，不符合题意，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题主要考查了金属与酸的反应，掌握金属活动性顺序表的应用是解答本题的关键，注意铁在与酸发生置换反应时只能呈现+2价而生成亚铁盐，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．从柑桔中可炼制萜二烯（ ），下列有关它的推测不正确的是（　　）
    A．分子式为C10H16
    B．常温下呈液态难溶于水
    C．所有原子可能共平面
    D．与过量溴的CCl4 溶液反应后产物（如图）为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是（　　）
    A．CO和SO2B．甲醛和苯等有机物
    C．SO2和NO2D．O3和Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．空气污染指数（API）与空气质量等级关系可以用下图表示．

    下表是某城市某日空气质量报告
    污　　　染　　　指　　　数首要
    污染物    		空气
    质量等级
    SO2NO2PM10
    233556PM10良
    （1）表中的PM10指的是可吸入颗粒物
    （2）某日该城市市区各项污染物污染指数分别为：SO2-58，NO2-21，PM10-23，则当日首要污染物为二氧化硫（SO2），空气质量级别为良（选填“轻微污染”、“良”、“优”）
    （3）空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下，反应生成酸，当雨水的pH＜（选填“＞”、“＜”、“=”）5.6时，称之为酸雨．现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该样品的pH，发现随着时间的推移，pH将变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）．
    （4）我国是燃煤大国，现测得某燃煤样品中含硫质量分数为0.032%，燃烧1吨该燃煤，理论上可生成SO222.4L（标准状况）（S+O2═SO2，S的摩尔质量为32g/mol）．请你提出一种治理酸雨的措施使用清洁能源、燃煤脱硫等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成（H+）
    B．使红色布条褪色（HClO）
    C．向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，发现下层为橙红色（HCl）
    D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5NA
    B．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA
    C．将1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClO
    D．2L 0.1 mol•L-1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质与水反应能生成强酸的是（　　）
    A．Cl2B．Na2OC．CO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知下列热化学方程式：
    S（s）+O2 （g）═SO2（g）△H1=-296kj/mol；
    2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H2=-198kJ/mol．
    （1）请写出固体硫单质生成SO3 （g）的热化学方程式2S（g）+3O2（g）═2SO3（g）△H═-790 kJ/mol；    该反应的△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）向某恒温恒容的体积为2L的容器中加入2mol二氧化硫气体和1mol氧气，达到平衡后，
    放出的热量为178.2kJ．
    ①如若在一体积相同，但在采取了隔热措施的恒容容器中进行，则达到平衡放出的热＜178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②如若在一体积相同，但为恒温恒压容器中进行，则达到平衡放出的热＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③若向体积为1L的恒温恒容的容器中通入2mol SO2和1mol O2，则达到平衡放出的热＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ④计算：该温度下，2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）的平衡常数K=1620．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．完成下列各题
    （1）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂
    ①2F2+2H2O═4HF+O2   氧化剂是F2，还原剂是H2O．
    ②MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂是MnO2，还原剂是HCl
    （2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加热，反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧．为什么？过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热，反应放出的热使脱脂棉燃烧，反应生成的氧气使脱脂棉的燃烧加剧．

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