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【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

(1)I是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中明显的错误是_________________

(2)仪器B的名称是______________

(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量__________

(4)II装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是 ______________________;烧杯中还应盛有的物质是______________________

【答案】冷凝管进出水口颠倒 冷凝管 碎瓷片或沸石 冷凝水蒸气 冰水

【解析】

(1)蒸馏时,冷凝管应从下端进水,上端出水;

(2)A为蒸馏烧瓶,B为冷凝管;

(3)液体在加热时应防止暴沸;

(4)玻璃导管除了起导气的作用,还起到了冷凝的作用;为了增强冷凝效果,可以用冰水混合物来充分冷凝水蒸气。

(1)蒸馏时,为充分冷凝,应使水充满冷凝管,从下端进水,上端出水,故答案为:冷凝管进出水口颠倒;

(2)由仪器的图形可知B为冷凝管,故答案为:冷凝管;

(3)液体在加热时为了防止液体暴沸,可加入碎瓷片或沸石,故答案为:碎瓷片或沸石;

(4)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是冷凝水蒸气;为了增强冷凝效果,可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝;故答案为:冷凝水蒸气;冰水。

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NaClO+A+B―→NaCl+C+H2O

NaClO3+A+B―→NaCl+C+H2O

(1)请完成以上化学方程式:______________________________________________________________________________________________

实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2比较合算,其理由是________________________________________

(2)配平下列离子方程式,并回答问题。

Fe(OH)3ClOOH===FeOClH2O._____________

(3)已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应,共转移了5.418×1022个电子,则n=________

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A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂

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阳离子

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阴离子

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ABCDE是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用-次),分别取它们进行实验,结果如下:

①将DE的溶液混合加热,产生刺激性气味的气体;

②将BE的溶液混合,产生白色沉淀,向该沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解;

③向-定量的E溶液中逐滴加入C溶液,先无明显现象,后来产生白色沉淀,且该沉淀可溶于A溶液;

D固体在-定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。

根据上述信息回答下列问题:

1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式:B________C_______

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3)写出D固体分解的化学方程式__________________________________

4)在含2 mol C溶质的溶液中加入含3.5mol E溶质的溶液,发生反应的离子方程式__________________________

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