【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
(1)图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中明显的错误是_________________。
(2)仪器B的名称是______________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量__________。
(4)图II装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是 ______________________;烧杯中还应盛有的物质是______________________。
【答案】冷凝管进出水口颠倒 冷凝管 碎瓷片或沸石 冷凝水蒸气 冰水
【解析】
(1)蒸馏时,冷凝管应从下端进水,上端出水;
(2)A为蒸馏烧瓶,B为冷凝管;
(3)液体在加热时应防止暴沸;
(4)玻璃导管除了起导气的作用,还起到了冷凝的作用;为了增强冷凝效果,可以用冰水混合物来充分冷凝水蒸气。
(1)蒸馏时,为充分冷凝,应使水充满冷凝管,从下端进水,上端出水,故答案为:冷凝管进出水口颠倒;
(2)由仪器的图形可知B为冷凝管,故答案为:冷凝管;
(3)液体在加热时为了防止液体暴沸,可加入碎瓷片或沸石,故答案为:碎瓷片或沸石;
(4)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是冷凝水蒸气;为了增强冷凝效果,可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝;故答案为:冷凝水蒸气;冰水。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍,一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2+、Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化为Fe3+,从而使Fe3+转化为某种沉淀析出,达到与Ni2+、Co2+分离的目的。生产上要使Fe2+氧化为Fe3+,而不使Co2+、Ni2+被氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液,反应的部分化学方程式如下(A为还原剂):
NaClO+A+B―→NaCl+C+H2O
NaClO3+A+B―→NaCl+C+H2O
(1)请完成以上化学方程式:______________________________________________,________________________________________________。
实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算,其理由是________________________________________。
(2)配平下列离子方程式,并回答问题。
Fe(OH)3+ClO-+OH-===FeO+Cl-+H2O._____________
(3)已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应,共转移了5.418×1022个电子,则n=________。
(4)根据上述(2)(3)题推测FeO能与下列哪些物质反应________(只填序号)
A.Cl2 B.SO2 C.H2S D.O2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸,常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液,滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如下图。下列说法正确的是( )
A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂
B. 若B点pH=8,则c(HN3)=(10-6~10-8 )mol/L
C. 点D对应溶液中存在关系:c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)
D. 沿曲线A→B→C的过程中,由水电离产生的c(OH-)逐渐减少
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是 ( )
A. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ B. NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D. NH4ClNH3↑+HCl↑
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有下列表格中的几种离子
阳离子 | Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | OH-、C1-、NO3-、SO42-、HSO4- |
A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用-次),分别取它们进行实验,结果如下:
①将D与E的溶液混合加热,产生刺激性气味的气体;
②将B与E的溶液混合,产生白色沉淀,向该沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解;
③向-定量的E溶液中逐滴加入C溶液,先无明显现象,后来产生白色沉淀,且该沉淀可溶于A溶液;
④D固体在-定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。
根据上述信息回答下列问题:
(1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式:B________;C_______;
(2)写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式:_________________________________________________________。
(3)写出D固体分解的化学方程式__________________________________。
(4)在含2 mol C溶质的溶液中加入含3.5mol E溶质的溶液,发生反应的离子方程式__________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验:(1) 200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+、K+
B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+
C. c(CO32-)=0.01mol·L-1,c(NH4+)>c(SO42-)
D. 如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(SO42-)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定条件下,密闭容器中进行反应CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是
A. p1>p2
B. ΔH<0
C. 加入催化剂可以提高甲烷的转化率
D. 恒温下,缩小容器体积,平衡后CH4浓度减小
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
则反应④2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为
A.488.3 kJ/molB.-224.15 kJ/mol
C.-488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com