练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
    B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标准状况）气体时转移的电子数一定为2NA
    C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

    分析 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol过氧根来分析；
    B、标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，足量锌与浓硫酸反应生成的气体组成为二氧化硫和氢气，无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol气体都得到2mol电子．
    C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    D、气体所处的状态不明确．

    解答 解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol过氧根即0.1NA个，故A错误；
    B、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，生成1mol二氧化硫和氢气的混合气体，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故B正确；
    C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于0.2NA个，故C错误；
    D、气体所处的状态不明确，故22.4L氧气的物质的量不能确定，故转移的电子数不一定为4NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将下列10种物质分为两组：
    甲组：①甘氨酸  ②苯酚 ③醋酸 ④牛油  ⑤甲酸甲酯．
    乙组：⑥甲醛  ⑦溴水 ⑧苛性钠溶液  ⑨金属钠  （10）氯化铁溶液．
    甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是（　　）
    A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如图所示实验装（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）．查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$CO↑+CO2↑+H2O．通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识．

    （1）第一小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用吸收CO2；E装置的作用检验D中的氧化产物；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）第二小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数．他们的测定方法是：称取氧化铁样品10.0g，完全反应并冷却后再称量剩余固体的总质量为7.6g．计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分为80%．
    （3）第三小组同学说：利用这套装置还有其它测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数．但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成这种误差的原因可能是E中可能吸收草酸分解生成的部分二氧化碳及CO还原氧化铁生成的二氧化碳，还可能吸收空气中的二氧化碳．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验的现象描述正确的是 （　　）
    A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾
    B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾
    C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液
    D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
    （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小；
    （2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化．（或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”）．
    （3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），你认为合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原  因甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-．
    方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    （4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（　　）
    A．量筒B．酒精灯C．温度计D．环形玻璃搅拌棒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请根据化学方程式计算：
    （1）完全中和0.3mol氢氧化钠，需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3mol•L-1稀硫酸多少升？（要求写出计算过程）
    （2）质量分数为98%、密度为1.84g•mL-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若由此浓硫酸来稀释成3mol•L-1稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？（要求写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质性质的说法正确的是（　　）
    A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重
    B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
    C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
    D．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于物质的量相同的CH4和NH3，下列说法不正确的是（　　）
    A．可能具有相同的密度B．可能具有相同的体积
    C．可能具有相同的氢原子数D．一定具有相同的电子数

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案