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    海洋资源的利用具有广阔前景。

    （1）下图是从海水中提取镁的简单流程：

    ①Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是 ，

    ②将MgCl2溶液在 气流中 、蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。

    ③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。

    （2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。

    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式： 。

    ③反应结束后，可加入 作萃取剂，采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘。

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    B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物

    C．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NA

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    A．溶质质量

    B．溶剂质量

    C．溶质的质量分数

    （2）在浓缩海水中通入氯气，生成Br2，有关的离子方程式是________ _____，该反应中的氧化剂是_____________，生成的Br2可用热空气法吹出的原因_____________。

    （3）从海水中提取镁的主要步骤如下：

    ①操作a是

    ②试剂X是 ，A与X反应的离子方程式 。

    ③为检验MgCl2溶液中是否含有NaCl残留，实验操作是 。

    ④生产出的镁在运输途中应防雨淋，原因是 （用化学方程式表示）。

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    D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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    B．达到平衡状态后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物质的量之比为4：5：4：6

    C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大

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