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    二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：

    已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

    ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

    回答下列问题：

    （1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____________。

    （2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：____________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_____________。

    （3）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____________；下图中D时分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：__________。

    （4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为__________。

    （5）“氧化”步骤的化学方程式为_____________。

    （6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_________。

    练习册系列答案
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    二甲苯一溴代物的熔点(℃)

    234

    206

    214

    204

    212

    205

    对应的二甲苯的熔点(℃)

    13

    －48

    －25

    －48

    －25

    －48

    A. 熔点为234℃的是一溴代间二甲苯 B. 熔点为234℃的是一溴代邻二甲苯

    C. 熔点为－48℃的是间二甲苯 D. 熔点为－25℃的是对二甲苯

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    A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)

    B．NH5中既有共价键又有离子键

    C．NH5的电子式为

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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. 使淀粉-KI溶液变蓝的溶液：H+、 NH4+、Fe2+、Br-

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    C. 滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、 NH4+、Cl-、SCN-

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    下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. 向 H2O中通人 NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO

    B. 向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32-

    C. 用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+22+CO2↑+H2O

    D. 等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

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    A. 每个Ns+中含有35个质子和36个电子 B. 该离子中只含有非极性键

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    下列说法正确的悬

    A. △H1<0，△H2>0

    B. 反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3

    C. 反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3

    D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2

    回答下列问题：

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    （2）有人模拟该制备原理，500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6mol H2，5min达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反应①的速率是_______mol·L-1·min-1，可逆反应②的平衡常数K2=_________。

    若在500K时，测得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此时反应②的v正_______v逆(填“>”、“< ”或“=”）。

    （3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K2值变小，下列说法正确的是_______。

    A．在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小

    B．容器中CH3OCH3的体积分数增大

    C．容器中混合气体的平均相对分子质量减小

    D．达到新平衡后体系的压强增大

    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应①，平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图所示，则a =_________（填数值）。

    （5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构图所示，电解质为熔融态的碳酸盐（如熔融 K2CO3)，其中CO2会参与电极反应。工作时负极的电极反应为____________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做__________。

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    下列药品对应的用途中涉及到物质氧化性的是

    A. A B. B C. C D. D

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