如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系.下列判断错误的是 A．两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-) C．图中T1<T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图表示水中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c(H^＋)·c(OH^－)＝K_w

B．M区域内任意点均有c(H^＋)<c(OH^－)

C．图中T₁<T₂

D．XZ线上任意点均有pH＝7

解析试题分析：D项中，XZ线上任意点均为中性，是c(H^＋)=c(OH^－)，但pH＝-lg c(H^＋)，不一定是7。
考点：水中c(H^＋)和c(OH^－)的关系。

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室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．II表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl^-)= C(CH₃COO^-)

D．V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na⁺)> C(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

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常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A²^－）。

根据图示判断，下列说法正确的是
A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(H⁺)>c(A²^－)>c(OH^－)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
D．NaHA溶液中：c(OH^－)＋c(A²^－) = c(H⁺)＋c(H₂A)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列比较中，正确的是( )

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．物质的量浓度相等的NH₄Cl和 NaOH溶液等体积混合后：
c（NH

）>c（Cl

）>c（Na

）>c（OH

）>c（H

）

C．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：
c（Na

）+ c（H

）=c（S

）+ c（HS

）+ c（OH

）

D．同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c（NH

）由大到小的顺序是：①>②>③>④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是

A．HA为一元强酸

B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C．随着MOH溶液的滴加，比值

不变

D．若K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)+c(OH^-)－c(H⁺)＝0.005mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是( )
A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10mol/L
B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)