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    【题目】下列有关硫的说法正确的是 （ ）

    A．硫在自然界中仅以化合态存在

    B．硫可溶于水

    C．硫单质在与Cu、Fe、O 2 的反应中均作氧化剂

    D．硫易溶于二硫化碳

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：自然界中存在游离态的硫单质，故A错误；硫难溶于水，故B错误；与O 2反应，S作还原剂，故C错误；硫易溶于二硫化碳，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AICl3兰种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（ ）

    A. 3:4:3 B.1:1:1 C. 6:3:2 D. 1:2 :3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关胶体的说法正确的是（ ）

    A．直径介于1 nm—100nm之间的微粒称为胶体

    B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

    C．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体

    D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是( )

    A. c1：c2=4：1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2

    C. c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L D. X、Y的转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3nH2O）的工艺如下：

    已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。

    （1）写出焙烧产物 NH3 的电子式___________。

    （2）为提高水浸速率，可采取的措施为________________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为_________________。

    （3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号）。

    a．NaOH b．Mg(OH)2 c．NH3H2O

    （4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为______________。“沉镁”时若温度超过 60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_______。

    （5）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。

    （6）某小组同学称取 13.8 g MgCO3nH2O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

    （1）写出步骤①的化学方程式_______________反应类型__________；

    步骤②的化学方程式______________反应类型__________；

    （2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：

    ①试管A发生反应的化学方程式_______________________；

    ②试管B中的试剂是______________________；分离出乙酸乙酯的实验操作是______________（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为____________________；

    ③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______________________。

    （3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。

    甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：

    CH3—CH3+Cl2 CH3—CH2Cl+HCl

    乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：

    CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl

    你认为上述两位同学的方案中，合理的是____，简述你的理由：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当三个反应中转移的电子个数之比为9：3：8 时，在同温同压下三个反应中所制得氧气体积之比为（ ）

    A．4：3：2 B．9：3：16 C．2：2：1 D．9：3：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

    A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大

    B. 将水加热，Kw增大，pH不变

    C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大

    D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

    已知以下信息：

    ①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；

    ②羰基化合物可发生以下反应：（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）

    ③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_____，A生成B的反应类型为_______。

    (2)B生成C的化学方程式为_______。

    (3)D的结构简式为_____，分子中最多有 __________个原子共平面。

    (4)F的化学名称为_______。

    (5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 ______种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3 : 2 : 2 : 1的是_____； (写出其中一种的结构简式）。

    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色

    （6）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线 ___________ 。合成路线流程图图示例如下：

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