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3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol•L-1Ba(NO32溶液的说法不正确的是(  )
A.1 L溶液中含Ba2+、N${O}_{3}^{-}$的总数是0.6NA
B.500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L-1
C.500 mL溶液中N${O}_{3}^{-}$的浓度是0.2 mol•L-1
D.1 L溶液中含有0.4NA个N${O}_{3}^{-}$

分析 依据n=CV计算硝酸钡的物质的量,结合硝酸钡电离生成钡离子和硝酸根离子,溶液具有均一性,据此解答.

解答 解:A.1 L0.2 mol•L-1Ba(NO32溶液含有硝酸钡物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol,含有钡离子0.2mol,含有硝酸根离子0.4mol,含Ba2+、NO3-的总数是0.6NA,故A正确;
B.0.2 mol•L-1Ba(NO32溶液中钡离子浓度为0.2mol/L,溶液具有均一性,与体积无关,所以500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L-1,故B正确;
C.1mol硝酸钡含有2mol 硝酸根离子,0.2 mol•L-1Ba(NO32溶液,硝酸根离子浓度为0.4mol/L,故C错误;
D.0.2 mol•L-1Ba(NO32溶液,硝酸根离子浓度为0.4mol/L,1 L溶液中含有0.4NA个NO3-,故D正确;
故选:C.

点评 本题考查了有关物质的量浓度计算,明确物质的量浓度定义及硝酸钡结构是解题关键,题目难度不大,注意溶液的均一性.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.在1 L 2 mol•L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA
B.2.3 g Na变成Na+时失去的电子数目为0.2NA
C.1 mol H2O的质量与NA个H2O的质量之和相等
D.在通常状况下,22.4 L O2与N2的混合物所含分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.有机物CH2=CHCH2CH(OH)COOH在不同条件下至少可能发生7种不同类型的反应:①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 ⑤酯化 ⑥缩聚 ⑦加聚,其中可能由于分子结构中含有“-OH”而发生的反应(  )
A.①③⑤⑦B.②④⑥⑦C.②③④⑤D.①③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,如:①平衡移动过程 ②中和滴定过程 ③沉淀的生成和溶解过程 ④固体物质的溶解度变化过程.下列曲线图中从左到右依次表示上述过程的正确顺序是(  )
A.①②③④B.②①③④C.③②②①D.②③①④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题.
WXYZ
结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小最高正价与最低负价之和为零
(1)Z在元素周期表中位于ⅣA族.
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是Na(填元素符号).
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是bc(填序号).
a.自然界中的含量
b.相应氯化物水溶液的pH
c.单质与水反应的难易程度
d.单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因:电子层相同,核电荷数Al>Na,原子半径Na>Al,所以原子核对最外层电子的吸引力Na<Al,失电子能力Na>Al.
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似.体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+).
(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y的质量分数.

能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc(填序号).
a.m、n             b.m、y              c.n、y.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.兔耳草醛H是一种重要的香料,主要用于食品、化妆品等工业中.用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H,其合成路线如图所示:
A$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CH═CH_{2}}$B$→_{ZnCl_{2}}^{HCHO•HCl}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH溶液}{→}$D(枯茗醛)$→_{KOH}^{CH_{3}CH_{2}CHO}$E$→_{-H_{2}O}^{△}$F$\stackrel{①}{→}$G$\stackrel{②}{→}$H(兔耳草醛,相对分子质量190)
中间产物D是一种精细化工产品,可用作香料,能发生如下反应:
D+  $\stackrel{H+}{→}$
已知:
Ⅰ.醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛:
$\stackrel{H+}{→}$+H2O
Ⅱ.2RCH2CHO$\stackrel{KOH}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
Ⅲ. $\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH}{→}$
(1)D的结构简式为,E中含有的官能团名称为羟基、醛基.
(2)A分子中碳、氢的质量比为12:1,A的分子式为C6H6,B的结构简式为
(3)反应①的反应类型加成反应,反应②的化学方程式为
(4)兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化,生成化合物W,G与W可发生酯化反应,写出G与W反应的化学方程式
(5)W与是否互为同分异构体否(填“是”或“否”),符合下列条件的的同分异构体有2种,写出其中一种的结构简式
a.属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基
b.核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰
c.1mol该物质最多可消耗2molNaOH
d.能发生银镜反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.0.1molNa与O2在一定条件下生成Na2O和Na2O2混合物时,失去电子数为0.2NA
B.50mL 12mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,生成Cl2的分子数为0.15NA
C.常温下,100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子总数等于0.1NA
D.标准状况下,6.72LCO2中所含的共用电子对数为1.2NA

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8.下列关于化合物的式量(M)叙述不正确的是(  )
A.式量为30的碳、氢、氧组成的化合物无同分异构体
B.式量为128的烃的分子式不一定是C9H20
C.烃的式量可以是偶数,也可以是奇数
D.有机物分子中,H原子数可以是偶数,也可以是奇数

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.对十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分.
其结构可用图形来表示,•端为链烃基,O端为极性基.根据这一结构特点,试分析和回答下列问题:
Ⅰ.(1)十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的C图(填写序号),理由是水分子为极性分子,根据相似相溶原理,分子的极性基(O端)应溶解于水(亲水基),链烃基(•端)不应溶解于水(憎水基).

(2)进入介质(水)内部的十二烷基苯磺酸钠分子,可能会以下列结构形式中的AD存在(填写序号),理由是A中极性基交替排列,可减少分子之间的斥力;D中极性基(O端)向外、链烃基(•端)向内的排列,在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触,使体系能量最低.

Ⅱ.工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如下图所示:

请回答下列问题:
(3)产品中的亲油基是
(4)由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为,反应类型为取代反应.
(5)在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质(如奶渍、肉汤)等水解为可溶性的物质而被除去.使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10~30min,水温在40~50℃最佳.加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存,也不宜久存.请解释原因酶发挥催化作用需要适宜的条件(温度、酸碱度等),酶自身是蛋白质在不适宜的条件(如高温、水解)下容易变质.
(6)过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠(Na5P3O10)做助剂,它可使硬度大的洗涤水软化,对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用,防止污渍再次沉积到衣物上;它还能维持水溶液的弱碱性,提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果.但是,20世纪90年代以来,世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂.请解释原因三聚磷酸钠造成水体富营养化,破坏了水体原有的生态平衡,对人类的生存环境造成了很大的影响.

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