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    13．一定温度下，某一密闭恒容的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）．该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（　　）
    A．C物质的生成速率和A的生成速率相等
    B．容器内气体的压强不再随时间而改变
    C．单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B
    D．A、B、C三种物质的分子数之比为1：3：2

    分析 可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）为气体体积缩小的反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行解答．

    解答 解：A．C物质的生成速率和A的生成速率相等，表示的是正逆反应速率，但是不满足计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A错误；
    B．该反应是气体体积缩小的反应，当容器内气体的压强不再随时间而改变时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，该反应达到平衡状态，故B正确；
    C．单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故C错误；
    D．A、B、C三种物质的分子数之比为1：3：2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握化学平衡状态的特征及判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
    B．使甲基橙呈红色的溶液：NO3-、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
    D．pH=12的溶液：CO32-、Cl-、K+、F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应式为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大
    B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
    C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
    D．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（　　）
    A．K打开，Zn片上会有金属铜析出
    B．无论K是否闭合，锌片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变浅
    C．K闭合时，SO42-向铜电极移动
    D．K闭合时，电子从负极Zn流向正极 Cu，再从溶液中回到负极Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
    B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
    C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝形成氧化膜而钝化
    D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得6g化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第三周期第ⅤA族B．第二周期第ⅤA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅤA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．
    完成下列问题：
    （1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是g、f、e、h、i、c（或d）、d（或c）、a（或b）、b（或a）；
    （2）C装置中浓硫酸的作用是吸收水分，制备干燥纯净的氧气；
    （3）D装置中发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （4）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，A管质量增加2.64g，B管质量增加1.08g，则该有机物的实验式是CH2O．实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为C3H6O3，1mol X分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，X可能的结构简式为HOCH2CH2COOH、CH3CH（OH）COOH（写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）
    A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．由金属A和金属B构成的原电池，电子由A流向B
    C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
    D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选做题——物质结构与性质】

    早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：

    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    （2）基态Fe原子有个___________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_____________ 。

    （3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为__________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为______________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。锗也是一种半导体材料，Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是_______________________。

    （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图

    镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝_____________(填数值)；氢在合金中的密度为_____________。

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