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    【题目】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是

    A．c(CO32- ) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3)

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq)，加入少量稀盐酸可与CO32-促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(CO32-)减小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变，只有A正确；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表示意图的一部分。

    请回答下列问题:

    (1)元素③~⑦中,原子半径最大的是____(填元素符号)。

    (2)元素①~⑩中,最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____(填化学式,下同),呈两性的氢氧化物是____。

    (3)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)

    A. 在无色溶液中： Na+ 、Fe3+、NO3－ 、Cl－

    B. pH＝11的透明溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

    C. 在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－

    D. 含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

    ①A＋H2O―→B＋C　②C ＋ F―→D

    ③D＋NaOHF＋E＋H2O

    (1)写出它们的化学式：

    C________，D________，E________。

    (2)写出各步反应的离子方程式：

    ①_______________________________________________________________；

    ③_______________________________________________________________。

    (3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式：____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：

    （1）W位于周期表中第__________周期，第____族；

    （2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是_____；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_____(填化学式，下同)；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为______；

    （3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式______________________。

    （4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明乙酸是弱酸的实验事实是

    A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

    B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

    C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

    D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，回答下列问题：

    主族

    周期

    I A

    II A

    III A

    IV A

    V A

    VI A

    VII A

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）元素①的名称是_____________；比元素⑧质子数多10的元素在周期表中所处位置___________。

    （2）元素③的单质的电子式为_____________，元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_________________________________________。

    （3）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：____________________________，该化合物属于__________（填“共价或“离子”）化合物。

    （4）表示②与⑦形成的化合物的电子式：________________________，该化合物是由__________（填“极性”或“非极性”）键形成的。

    （5）元素⑥的氢化物的结构式为_____________________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________________________；元素③④⑥形成的氢化物沸点由高到底的顺序（写化学式）___________________________。

    （6）④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）__________________________________。

    （7）某原子有6个电子、7个中子，写出其元素符号：________________________。

    （8）④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，其中符合下列要求的粒子的电子式为：4核18电子的分子_____________________，10电子的阳离子_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是

    ①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；

    ③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；

    ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

    A. ①④ B. 只有⑥ C. 只有⑤ D. ④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根据图示分析判断，下列微粒浓度大小关系正确的是

    A. 当v=0时，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

    B. 当v=10时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

    C. 当v=20时，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D. 当pH=7时，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)

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