Question

9．肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）；△H=+a kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（　　）

• A． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-（b+a） kJ/mol
• B． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol
• C． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol
• D． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol

Answer 1

分析 已知①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+akJ/mol；
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-bkJ/mol；
利用盖斯定律将②×2-①可得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），并以此计算反应热．

解答 解：已知①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+akJ/mol，
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-bkJ/mol，
利用盖斯定律将②×2-①可得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），
△H=（-bkJ/mol）×2-（+akJ/mol）=-（2b+a）kJ/mol，即2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol；
故选B．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，易错点为B，注意反应热的正负．