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    一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

    关于此反应说法错误的是( )

    A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应

    C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有下列对催化剂的描述：①反应前后质量变小；②反应前后质量不变；③反应前后化学性质改变；④二氧化锰只能做催化剂；⑤二氧化锰能催化所有的化学反应；⑥反应前后化学性质不变，其中正确的是（　　）
    A．①④⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3；
    （2）氧化剂和还原剂分子个数比为3：2；
    （3）当有68g氨气参加反应时，被氧化的物质为17g，生成的还原产物为160.5g．

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    (1)工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

    ①在阳极区发生的反应包括 和H++HCO3-H2O+CO2↑。

    ②简述CO32-在阴极区再生的原理 。

    (2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

    H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1

    CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1

    ①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

    ②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

    A B C D

    (3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

    、

    ①该电池外电路电子的流动方向为 (填写“从A到B”或“从B到A”)。

    ②A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是( )

    A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

    B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

    C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

    D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是( )

    A．中子数为10的氧原子：188O

    B．Mg2+的结构示意图：

    C．硫化钠的电子式：

    D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高铁酸钾（K2FeO4）是新型多功能水处理剂，碱性条件下性质稳定，其生产过程如下：

    请回答下列问题
    （1）若向反应液I中加入稀硫酸会产生气体，写出其反应的离子方程式Cl-+Cl0-+2H+═2H2O+Cl2↑；
    （2）生成“反应液Ⅱ”的离子方程式是2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
    （3）使用碱性KClO的原因是K2FeO4碱性条件下稳定；
    （4）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是KCl和硝酸钾（填名称），该混合物可用D方法分离提纯（填字母序号）；A．过  滤   B．分  液     C．蒸  馏         D．重  结  晶
    （5）请简述K2FeO4晶体洗涤的操作用异丙醇代替水洗涤；
    （6）工业生产1.98t K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为15mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氯化二硫（S2C12）在工业上常用作橡胶硫化剂．实验室可用如图1装置（略去夹持仪器）模拟生成过程．

    查阅资料：①S2Cl2是一种金黄色易挥发液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应．
    ②将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即得到S2C12粗品．
    （1）如图2装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅱ连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个Ⅱ装置内的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸．制备C12的过程中，某实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收C12，防止污染环境．吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去．溶液先变蓝，说明吸收Cl2后的溶液中存在ClO-（填微粒符号），蓝色褪去的可能原因是I2+2OH-=I-+IO-+H2O（用离子方程式回答）．
    （2）长玻璃管b的作用是导气冷凝．
    （3）该实验的操作顺序应为BADC  （用序号表示）．
    A．加热装置a    B．通入C12    C．停止通Cl2    D．停止加热装置a
    （4）装置d中应放置的试剂为碱石灰，其作用为吸收尾气氯气，防止空气中的水蒸气使S2Cl2水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．同温同压下，体积相同的两种气体C2H6和N0，二者不同的是（　　）
    A．物质的量B．密度C．质量D．含有的原子数

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