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    具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（ ）

    A．ns1 B．ns2 C．ns2np6 D．ns2np2

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、第一副族元素的基态原子最外层电子排布也为ns1，错误；B、氦、第二副族元素的基态原子最外层电子排布也为ns2，错误；C、除氦以外的零族元素的基态原子最外层电子排布为ns2np6，错误； D、具有ns2np2排布的元素是p区的第四主族元素，正确，答案选D。

    考点：考查元素的最外层电子排布与所在族的关系

     

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是

    　A. Fe2(SO4)3 B. NaCl C. KNO3 D. Cu(NO3)2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省龙岩市高二第一学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是

    A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气

    C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（　　）

    元素

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径（nm）

    0．077

    0．075

    0．102

    0．099

    最高正价或最低负价

    +4

    +5

    -2

    -1

     

    A．X与W形成XW4时，各原子最外层均满 足8电子稳定结构，

    B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

    C．0．3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0．2mol气体

    D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下

    列说法中正确的是（ ）

    A．X的原子半径比Y小 B．第一电离能X<Y

    C．电负性X>Y D．X和Y的核电荷数之差为m-n

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省益阳市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (12分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．

    （1）A的结构简式为 ；

    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ (填“是”或“不是”)；

    （3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

    反应②的化学方程式为 ；

    C的化学名称为 ；E2的结构简式是 ；

    ④、⑥的反应类型依次是 , ．

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省益阳市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物系统命名正确的是（ ）

    A． 2－乙基丙烷

    B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇

    C． 对二甲苯

    D． 2－甲基－2－丙烯

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省黄石市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。

    （1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为 ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

    （2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。

    （3）Mg　Al可形成原电池:

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电子流动方向

    1

    Mg　Al

    稀盐酸

    Mg流向Al

    2

    Mg　Al

    NaOH溶液

     

     

    根据上表中的实验现象完成下列问题:

    ①实验1中Mg为 极；

    ②实验2中电子流动方向 ，Al为 极，为什么?　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。

    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度(t2)/℃

    温差(t2－t1)/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    31.6

    6.6

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    6.7

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    31.9

    6.8

     

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝______ __。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式_______________________________。

     

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