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    已知反应：①H2S＋I2=S↓＋2H＋＋2I－　　　②H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O　　　③2I－＋Br2=I2＋2Br－　　　④H2SO3＋I2＋H2O=SO42- ＋2I－＋4H＋，下列各组中粒子的还原性由强到弱的是　（　    　）。
    A.H2S、H2SO3、I－、Br－         B.I－、Br－、H2SO3、H2S
    C.H2S、I－、Br－、H2SO3         D.I－、Br－、H2S、H2SO3

    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南宁一模）已知A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体且D显淡黄色．E、F、G、H、I为五种化合物，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，F不溶于水，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示：

    （I）写出四种单质的化学式
    A
    H2
    H2
    ，B
    Cl2
    Cl2
    ，C
    Fe
    Fe
    ，D
    S
    S
    ．
    （2）用电子式表示E的形成过程
    ；化台物I的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    其空间构型为
    V型
    V型
    ．
    （3）写出G+I→H+D+E的化学方程式
    2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
    2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
    ．
    （4）某工厂用B制漂白粉．为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，兴趣小组的同学进行了如下实验：称取漂白粉样品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：
    2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
    2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
    ．静置，待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00ml．则该漂白粉样品中有效成分的质量分数为
    35.75%
    35.75%
    （保留到小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏常州市高二上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：H2S(g)＋aO2(g)=X＋cH2O(l)　ΔH，若ΔH表示该反应的标准燃烧热，则X为  (　　)

    A．S(s)      B．SO2(g)      C．SO3(g)      D．SO3(l)

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省兖州市高三上学期入学检测化学试卷 题型：选择题

    对下列事实的解释错误的是（    ）

    A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

    B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

    C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

    D．已知反应CuSO4 + H2S→CuS↓+ H2SO4能进行，这说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列事实的解释错误的是（    ）

    A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

    B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

    C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

    D．已知反应CuSO4 + H2S→CuS↓+H2SO4能进行，这说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸

     

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