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    某同学在实验室做测定某溶液的pH实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
    （1）该同学的操作是________（填“正确的”或“错误的”）；其理由是___________，同时请分析是否一定有误差？答：_____________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_______。
    （2）若用此法分别测定体积相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_______＿＿＿＿＿＿_____，原因是__________________________________________。

    （1）错误的；若溶液不显中性，则因OH-或H+被稀释而测不准；不一定有误差，当溶液为中性时不产生误差
    （2）盐酸；在稀释过程中醋酸会继续电离产生H+，使H+浓度比盐酸中Ｈ＋浓度变化小，误差小
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
    该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
    ①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入
    H2O2
    H2O2
    或
    H2O
    H2O
    ，装置Ⅱ从
    C
    C
    管口进气即可作为排气法收集O2的装置．
    ②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法
    先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
    先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
    学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
    （一）定性检验
    （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有
    Fe
    Fe
    ，产生气泡的离子方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
    请回答下列问题：
    ①检查装置A气密性的方法是
    关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
    关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
    ．
    ②B中试剂的名称是_
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    ③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是
    是
    是
     （填“是或否”）含有Fe3O4．
    ④综上所述：黑色粉末的组成为
    Fe
    Fe
    和
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：
    不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
    不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
    ．
    （二）．沉淀法定量测定
    为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
    （4）操作II的名称是
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、转移固体．
    （5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为
    Fe 0.56 Fe3O4 2.32
    Fe 0.56 Fe3O4 2.32
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校课外学习小组在实验室做如下实验：

    （1）第一组同学称取样品m1 g置于坩埚中加热至恒重，根据质量减少来计算其纯度。

    ①为完成测定，以下图示中还缺少的仪器名称是_______________________。

    ②为了减少实验误差，在加热至恒重的过程中应如何操作。

    ___________________________________________________________________。

    ③若坩埚质量为m0 g，恒重后坩埚和残留物质为m2 g，则计算碳酸氢钠样品纯度的计算式为w(NaHCO3)=___________×100%。

    （2）第二组同学称取样品m g，设计了如下图所示的装置：

    ①装置中导管a的作用是________________________________________________________。

    ②实验结束时，该组同学在测量实验中生成气体体积时应注意哪些问题？

    ____________________________________________________________________

    ____________________________________________________________________。

    （3）分析上述两组实验方案，你认为哪组实验方案的误差会小些。

    ____________________________________________________________________。

    （4）请你设计一种除上述实验原理以外的方案，写出反应的化学方程式。

    ____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省绍兴市鲁迅中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用
    （1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：
    ①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：__________
    ②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：__________
    ③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：__________
    （2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：__________，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为，则h=__________
    （3）实验室测定绿矾中FeSO4含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：


    ①绿矾的含量为__________%。
    ②的作用是__________。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省绍兴市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用

    （1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：

    ①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：__________

    ②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：__________

    ③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：__________

    （2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：__________，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为，则h=__________

    （3）实验室测定绿矾中FeSO4含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：

    ①绿矾的含量为__________%。

    ②的作用是__________。

     

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