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    把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 (      )
    A．c (CH3COO－)="c" (Na+)B．c (OH－)＞c (H+)
    C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L
    D

    试题分析：0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后，所得溶液中含有得溶质是醋酸和醋酸钠，且二者得物质的量是相等得。由于不能确定溶液得酸碱性，因此选项A、B、C都是不一定正确得。根据物料守恒可知，选项D正确，答案选D。
    点评：比较溶液中离子浓度时，一般遵循几个关系式，即电荷守恒定律、物料守恒和质子守恒。另外在水解应用时，，还需要具体问题具体分析，不可随意套用。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）25℃时，下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。

    甲            乙            丙
    （1）甲溶液pH=_______。
    （2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______
    丙溶液的pH。
    （3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是 _______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
    A．硝酸为弱电解质
    B．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3
    C．向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，混合后溶液pH=7
    D．该溶液中水电离出的c(H＋)=1×10－13 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
    （1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要               。
    （2）滴定：
    I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上
    Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数
    Ⅲ．移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
    Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
    ①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）     ，该错误操作会导致测定结果     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    ②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应           ：判断滴定终点的现象是                  。
    ③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果        （填“偏大”、“偏小”或“无影响’'）。
    （3）按正确操作测得有关数据记录如下：
     
    滴定次数
    		 
    待测液体积
    		标准盐酸体积(mL)
    滴定前读数(mL)
    		滴定后读数(mL)
    第一次
    		20.00
    		0.20
    		20.38
    第二次
    		20.00
    		4.00
    		24.20
    第三次
    		20.00
    		2.38
    		a
    ①a的读数如图所示，则a=          ；

    ②烧碱样品的纯度为           % 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    ㈠（2分）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是______________________________________
    ㈡（7分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
    ⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用       式滴定管。
    ⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。
    ⑶ 滴定操作可分解为如下几步：
    ①检查滴定管是否漏水；
    ②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
    ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 
    ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
    ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 
    ⑥滴定操作
    正确的操作顺序为：               。
    ⑷有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
    实验序号
    		待测液体积（mL）
    		所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前
    		滴定后
    1
    		20.00
    		0.50
    		20.55
    2
    		20.00
    		8.00
    		26.00
    3
    		20.00
    		1.40
    		21.35
    ⑸滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值                   。
    (填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是
    A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤D．④>③>①>⑤>②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    寻找新能源是当今世界的一个热点问题，下列能源不属于新能源的是
    A．汽油B．甲醇汽油C．潮汐能D．地热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    25°C时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH="b" 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b,请填写下列空白：
    （1）a值可否等于3      （填“可”或“否”），其理由是                   
    （2）a值可否等于5      （填“可”或“否”），其理由是                   
    （3）a的取值范围是                                       

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