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如图所示装置工作一段时间后,原电解质溶液的浓度基本上保持不变的是

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练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?临沂三模)无水氯化铝是一种重要的化工原料,利用明矾石[K2SO4?Al2(SO43?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下:

(1)焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨,若某地酸雨的pH为4.6,在空气中放置一段时间后,pH变为4.0,其原因为
酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸,使溶液中的c(H+)增大,pH减小
酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸,使溶液中的c(H+)增大,pH减小
;(用必要的文字简述).
(2)氯化炉中发生的主要反应为:2Al2O3(s)+6Cl2(g)?4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0.反应达平衡时,加焦炭能使平衡向正反应方向移动,理由是
焦炭可消耗产物中的氧气,使c(O2)变小;且放出热量,温度升高,导致平衡向正反应方向移动
焦炭可消耗产物中的氧气,使c(O2)变小;且放出热量,温度升高,导致平衡向正反应方向移动

(3)生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染.试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应.(简要描述实验步骤、现象和结论)
取少量溶液,向其中加入品红溶液,若品红溶液不褪色,说明二者恰好完全反应;否则,二者未完全反应
取少量溶液,向其中加入品红溶液,若品红溶液不褪色,说明二者恰好完全反应;否则,二者未完全反应

仪器自选,可供选择试剂如下:
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
(4)工业上利用如下装置制备氯气:已知左侧原电池的工作原理为:2Na2S2+NaBr3
 放电 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

②如图所示原电池放电时,电池中的Na+
右槽
右槽
(填“左槽”或“右槽”)移动.左槽中发生的电极反应式为
2S22--2e-=S42-
2S22--2e-=S42-

③该原电池工作一段时间后,测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol,则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为
11.2(a-b)
11.2(a-b)
L(不考虑气体的损失).

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网金属铝是应用广泛的金属之一,在工农业生产中有着广泛的应用,对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.
(1)在进行电解前,要对铝电极进行表面处理,是将铝片浸入热的16%NaOH溶液中半分钟左右,目的是
 
,反应的离子方程式为
 
.碱洗时常有气泡冒出,原因是
 
(用离子方程式表示).
(2)以铝片为阳极,在H2SO4溶液中电解,取少量废电解液,加入NaHCO3溶解后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是
 

(3)在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜.例如在铝片上电镀铜时,电解原理是采用Cu(NO32溶液为电解质,用作阳极.而在实际的电镀工艺中,要求控制金属在镀件上的析出速率,使析出的镀层厚度均匀、光滑致密、与底层金属的附着力强.所以电镀铜时,实际使用的电镀液是
 
(填序号).
a.AlCl3
b.CuCl2
c.K6[Cu(P2O72]
d.CuSO4
(4)在如图所示装置中,溶液的体积为100mL,开始时电解质溶液的浓度为0.1mol/L,工作一段时间后导线上通过0.001mol电子.若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则电解后溶液的pH为
 

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科目:高中化学 来源:山东省模拟题 题型:填空题

甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)分析该反应并回答下列问题:
①平衡常数表达式为K=____________。
②下列各项中,不能说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。
a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d.一定条件下,单位时间内消耗2 mol CO,同时生成1 mol CH3OH
(2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H____(填“>”、“<”或 “=”)0。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____ (填“>”、“<”或“=”)K2。
③若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是____
a.升高温度
b.将CH3OH(g)从体系中分离出来
c.使用合适的催化剂
d.充入He,使体系总压强增大
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-a kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-b kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=-c kJ/mol
则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H =____kJ/mol。
(4)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时,b口通入的物质为____,c口通入的物质为____。
②该电池正极的电极反应式为:________________。
③工作一段时间后,当6.4g甲醇完全反应生成CO2 时,有____NA个电子发生转移。
(5)用上述电池作电源,用如图所示 装置进行实验,发现实现过程中,溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示):_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知:BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s);△H1 =571.2kJ/mol,

BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s);△H2= 226.2 kJ/mol。

则反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=        kJ/mol。

(2)下图所示装置工作时均与H2有关。

         

①图1所示装置中,通入H2的管口是                     (选填字母代号)。

②某同学按图2所示装置进行实验,实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色。该同学据此得出结论:铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论                   (填“严密”或“不严密”),你的理由是                                  (用离子方程式和必要的文字说明)。

(3)CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为           。

(4)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,向其中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

BC段气体是产生的气体是         OA段离子反应方程式为                    c(H2SO4)为             

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