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    如图所示装置工作一段时间后，原电解质溶液的浓度基本上保持不变的是

    [　　]

    答案：D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沂三模）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：

    （1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为
    酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小
    酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小
    ；（用必要的文字简述）．
    （2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是
    焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
    焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
    ．
    （3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）
    取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
    取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
    ．
    仪器自选，可供选择试剂如下：
    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
    （4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3
     放电 
    .
     
    Na2S4+3NaBr
    ①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    ②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向
    右槽
    右槽
    （填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为
    2S22--2e-=S42-
    2S22--2e-=S42-
    ．
    ③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为
    11.2（a-b）
    11.2（a-b）
    L（不考虑气体的损失）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网金属铝是应用广泛的金属之一，在工农业生产中有着广泛的应用，对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）在进行电解前，要对铝电极进行表面处理，是将铝片浸入热的16%NaOH溶液中半分钟左右，目的是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．碱洗时常有气泡冒出，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）以铝片为阳极，在H2SO4溶液中电解，取少量废电解液，加入NaHCO3溶解后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
     
    ．
    （3）在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜．例如在铝片上电镀铜时，电解原理是采用Cu（NO3）2溶液为电解质，用作阳极．而在实际的电镀工艺中，要求控制金属在镀件上的析出速率，使析出的镀层厚度均匀、光滑致密、与底层金属的附着力强．所以电镀铜时，实际使用的电镀液是
     
    （填序号）．
    a．AlCl3
    b．CuCl2
    c．K6[Cu（P2O7）2]
    d．CuSO4
    （4）在如图所示装置中，溶液的体积为100mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol/L，工作一段时间后导线上通过0.001mol电子．若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则电解后溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
    (1)分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K=____________。
    ②下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是________（填序号）。
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
    (2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变△H____(填“>”、“<”或 “=”)0。
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____ （填“>”、“<”或“=”）K2。
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____
    a．升高温度
    b．将CH3OH(g)从体系中分离出来
    c．使用合适的催化剂
    d．充入He，使体系总压强增大
    (3)已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-a kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-b kJ/mol
    ③H2O(g)=H2O(l) △H=-c kJ/mol
    则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H =____kJ/mol。
    (4)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为____，c口通入的物质为____。
    ②该电池正极的电极反应式为：________________。
    ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2 时，有____NA个电子发生转移。
    (5)用上述电池作电源，用如图所示 装置进行实验，发现实现过程中，溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s)；△H1 =571.2kJ/mol，

    BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)；△H2= 226.2 kJ/mol。

    则反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=        kJ/mol。

    （2）下图所示装置工作时均与H2有关。

             

    ①图1所示装置中，通入H2的管口是                     （选填字母代号）。

    ②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论                   （填“严密”或“不严密”），你的理由是                                  （用离子方程式和必要的文字说明）。

    （3）CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为           。

    （4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

    则BC段气体是产生的气体是         ；OA段离子反应方程式为                   ， c(H2SO4)为             

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